Question

測得某溶液中僅含有K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-四種離子，其中離子個(gè)數(shù)為K⁺：Cu²⁺：NO₃^-＝4：5：8，如設(shè)K⁺為4n個(gè)，則SO₄^2-離子數(shù)可能為(    )個(gè)。

A．2n

B．3n

C．6n

D．8n

Answer 1

B

試題分析：溶液中K⁺：Cu²⁺：NO₃^-＝4：5：8，如設(shè)K⁺為4n個(gè)，則Cu²⁺和NO₃^-個(gè)數(shù)分別為5n和8n，則溶液中正電荷總數(shù)為5n×2+4n×1=14n個(gè)；根據(jù)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，負(fù)電荷總數(shù)也必須為14n個(gè)；NO₃^-所帶的負(fù)電荷數(shù)為8n個(gè)，所以SO₄^2-所帶的負(fù)電荷數(shù)為14n-8n=6n個(gè),因?yàn)橐粋�(gè)SO₄^2-帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，所以SO₄^2-的個(gè)數(shù)為3n個(gè)；故選B