Question

17．某工廠丟棄的廢銅屑（其中混有少量生銹鐵屑），活動小組的同學(xué)欲利用其制取膽礬，他們設(shè)計(jì)了下面的兩種制取流程．已知：
①Cu+Fe₂（SO₄）₃=CuSO₄+2FeSO₄；
②Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
③2Cu+2H₂SO₄（稀）+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuSO₄+2H₂O；請回答：

（1）操作①所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗；
（2）溶液A的溶質(zhì)有FeSO₄或CuSO₄或H₂SO₄（只寫其中一種，寫化學(xué)式），鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）兩種方法比較，符合綠色化學(xué)要求的是方法Ⅱ，操作②的操作名稱是蒸發(fā)．

Answer 1

分析 （1）操作①是過濾，過濾所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗；
（2）氧化鐵能和稀硫酸反應(yīng)時(shí)出錯硫酸鐵和水，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，硫酸鐵能和銅反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵；
（3）二氧化硫有毒，擴(kuò)散到空氣中會污染環(huán)境；
蒸發(fā)硫酸銅溶液可以得到硫酸銅晶體．

解答 解：（1）操作①是過濾，所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗．
故填：漏斗．
（2）氧化鐵能和稀硫酸反應(yīng)時(shí)出錯硫酸鐵和水，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，硫酸鐵能和銅反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，因此溶液A的溶質(zhì)有硫酸亞鐵、硫酸銅和過量的硫酸；
鐵銹中的氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故填：FeSO₄或CuSO₄或H₂SO₄； Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）方法Ⅰ中產(chǎn)生二氧化硫氣體，二氧化硫擴(kuò)散到空氣中會污染環(huán)境，因此兩種方法比較，符合綠色化學(xué)要求的是方法Ⅱ，操作②的操作名稱是蒸發(fā)，通過蒸發(fā)可以得到硫酸銅晶體．
故填：Ⅱ；蒸發(fā)．

點(diǎn)評 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．