氯化鈉是重要的調(diào)味品,是舌尖上最不可缺少的味道.如圖三幅示意圖分別表示不同的化學(xué)反應(yīng),但生成物中都有氯化鈉.
(1)圖1是金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖.由圖1可知,元素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的 (填字母序號(hào))有密切的關(guān)系;
A.最外層電子數(shù)
B.內(nèi)層電子數(shù)
C.電子層數(shù)
D.相對(duì)原子質(zhì)量
(2)圖2描述了NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì),該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 反應(yīng),圖中A、B、C三種微粒的符號(hào)分別是 ﹣ 、 、 .向反應(yīng)后的液體中滴加酚酞溶液,溶液呈無(wú)色.為探究反應(yīng)后溶液中是否有鹽酸剩余,所選試劑不正確的是 (填字母序號(hào));
A.硝酸銀溶液
B.鋅粒
C.碳酸鈉溶液
D.石蕊
(3)圖3所示的四種物質(zhì)中屬于氧化物的是 (寫(xiě)化學(xué)式),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(4)圖4是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,其中發(fā)生的主要反應(yīng)是氯化鈉和水在通電條件下反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,從能量變化角度看,該反應(yīng)中將 能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑十H2↑,若電解含氯化鈉23.4g的飽和食鹽水,則可制得氫氧化鈉的質(zhì)量是多少?
元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān),酸和堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物,據(jù)此結(jié)合化學(xué)方程式的基本計(jì)算解答即可. | |
解答: | 解:(1)由圖可知,當(dāng)發(fā)生化學(xué)變化時(shí),元素原子的最外層電子數(shù)發(fā)生了改變,故元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有密切的聯(lián)系; (2)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng),是兩種化合物相互交換成分,生成兩種新的化合物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng),此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水分子,氫氧化鈉電離出A是氫氧根離子,鹽酸電離出的B是氫離子,生成的C是水分子,離子符號(hào)分別是OH﹣、H+、H2O; 由于該反應(yīng)除生成水外還要生成氯化鈉,所以鑒定鹽酸有剩余不能采用硝酸銀,因?yàn)榧词果}酸沒(méi)有剩余,產(chǎn)物中的氯化鈉也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀,所以只能從氫離子的角度對(duì)鹽酸有剩余進(jìn)行檢驗(yàn),所以加入鋅粒、碳酸鈉溶液或石蕊試液均能檢驗(yàn)鹽酸有剩余; (3)圖3中是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物,屬于氧化物,其化學(xué)式為ClO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl; (4)設(shè)可制得氫氧化鈉的質(zhì)量是x 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑十H2↑ 117 80 23.4g x
x=16g 故答案為:(1)A;(2)復(fù)分解;OH﹣;H+;H2O;A;(3)ClO2;Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl;(4)可制得氫氧化鈉的質(zhì)量是16g; |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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20、下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是( 。
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