實驗室用8gKMnO4放在試管里加熱制O2，反應一段時間后，稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為7.4g，則剩余物是（　�。�
分析：利用質(zhì)量守恒定律得到停止加熱時所得到氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應化學方程式，由氧氣質(zhì)量計算分解的高錳酸鉀的質(zhì)量，據(jù)此判斷剩余物中含有的物質(zhì)．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，停止加熱時放出氧氣質(zhì)量=8g-7.4g=0.6g
高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
316                   32
x                    0.6g
316
x
=
32
0.6g

x=5.925g
可判斷所取高錳酸鉀中只有5.925g KMnO4分解，則剩余物中含有的物質(zhì)為KMnO4、K2MnO4、MnO2；
故選B
點評：利用質(zhì)量守恒定律求出反應放出氧氣的質(zhì)量，是進行后面計算與分析的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

11、規(guī)范的實驗操作是實驗成功的前提，請回答：
（1）量取8mL稀硫酸，應選用
10ml
mL的量筒．
（2）膠頭滴管用過后應
洗凈
，再去吸取其他藥品．
（3）實驗室用燒瓶制取蒸餾水時，燒瓶的底部應墊放
石棉網(wǎng)
．
（4）玻璃管插入帶孔橡皮塞，先把玻璃管的一段
用水濕潤
，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動插入．

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科目：初中化學 來源： 題型：

正確的實驗基本操作對實驗結(jié)果和人身安全非常重要．試回答：
（1）量取液體時，量筒必須放平，視線應與
凹液面最低處
凹液面最低處
保持水平．
（2）用濾斗過濾時，應注意液面始終要
低于濾紙邊緣
低于濾紙邊緣
．
（3）實驗室用燒瓶制取蒸餾水時，燒瓶的底部應墊放
石棉網(wǎng)
石棉網(wǎng)
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

完成下列反應的化學方程式，并同答有關問題．
（1）氧化鈣放入水中：
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
，該反應是
放熱
放熱
（選填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑．
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑．
．基本反應類型是
分解反應
分解反應
．
（3）在納米ZnFe2O4的催化作用下，太陽光將水分解為氫氣與氧氣：
2H2O
       光       
.
ZnFe2O4
2H2↑+O2↑
2H2O
       光       
.
ZnFe2O4
2H2↑+O2↑
，該反應中將
光
光
能轉(zhuǎn)化為氫能
（4）在“侯氏聯(lián)合制堿法”的工藝中，利用濃碳酸氫銨溶液與氯化鈉固體發(fā)生復分解反應，得到一種銨鹽與另一種鹽的沉淀：
NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
，侯氏制堿法的創(chuàng)始人是
侯德榜
侯德榜
（填科學家姓名）
（5）用鋁片與稀鹽酸來制備氫氣：
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
，基本反應類型是
置換反應
置換反應
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)實驗室常用加熱（85℃）NH4Cl和NaNO2兩種飽和溶液的方法制取N2，如圖是實驗室用這種方法制N2，并測定生成N2體積的裝置（部分裝置略去），請回答相關問題：
【查閱資料】：
1、NH4Cl和NaNO2反應生成NaCl、H2O及N2，并放出大量熱量；
2、20℃時，NH4Cl的溶解度約為37g；
3、N2難溶于水，實驗條件下，密度為1.25g?L-1．
【實驗步驟】：
①
 
；
②20℃時，取0.78g飽和NH4Cl溶液放入燒瓶，連接裝置；
③調(diào)節(jié)水準管，使其與量氣管中液面相平，記錄量氣管中水面讀數(shù)為12mL；
④打開分液漏斗活塞，逐滴滴入飽和NaNO2溶液，加熱至反應發(fā)生，移走酒精燈；
⑤燒瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，關閉活塞；
⑥待冷卻至室溫，調(diào)節(jié)兩邊液面高度相平，記錄量氣管中水面讀數(shù)為V mL；
⑦處理剩余藥品，整理實驗臺．
【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】：
（1）寫出裝置中儀器的名稱：a、
 
；b、
 
；
（2）反應的化學方程式為：
 
；
（3）完善實驗步驟中的所缺部分：①
 
；
（4）步驟④中，移走酒精燈的目的是
 
；
（5）NH4Cl是一種
 
（填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”）物質(zhì)．20℃時，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
 
．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，生成氮氣約為多少毫升？（計算過程中，中間數(shù)據(jù)保留2位小數(shù)，最終結(jié)果為整數(shù)；相對分子質(zhì)量：Mr-NH4Cl：53.5、Mr-N2：28）
（6）根據(jù)計算結(jié)果，步驟⑥中V的數(shù)值為
 
；
（7）實驗中，實際測得氮氣的體積偏大，可能原因是
 
．
A．實驗中加入飽和NaNO2溶液的體積也被作為生成N2的體積
B．裝置漏氣．

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