Question

如圖一為NaCl、KNO₃的溶解度曲線．
（1）20℃時(shí)，NaCl的溶解度是______．
（2）20℃時(shí)，將20gNaCl固體投入到50g水中，得到的是NaCl的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（保留到0.1%）．
（3）除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、______，然后過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）某同學(xué)在20℃時(shí)進(jìn)行了如圖二實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液①～⑤，下列說(shuō)法正確的是______
A．向④加入4.5gKNO₃即可達(dá)到飽和B．②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C．①③④均為KNO₃的不飽和溶液D．④→⑤可析出53.9gKNO₃晶體．

Answer 1

（1）由溶解度曲線圖可知20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g；
（2）20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36g，即該溫度下，100g水中最多溶解36g氯化鈉，所以50g水中最多溶解18g，所以20℃時(shí)，將20gNaCl固體投入到50g水中，得到的是NaCl的飽和溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

18g

18g+50g

×100%=26.5%；
（3）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以利用降溫結(jié)晶方法進(jìn)行分離，具體方法是：加水溶解、蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）在20℃時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，則：①已知在20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6克，則20克硝酸鉀全部溶解；②又加入的30克硝酸鉀只能溶解11.6克；③加熱知50℃時(shí)，50克硝酸鉀全部溶解；④再加30克硝酸鉀，全部溶解，因?yàn)樵?0℃時(shí)，其溶解度為85.5克；⑤降溫至20℃時(shí)，由晶體析出，只能溶解31.6克
A、由以上知，④中的溶質(zhì)為80g，在50℃時(shí)，其硝酸鉀溶解度為85.5克，所以應(yīng)在加5.5克，達(dá)到飽和，故A錯(cuò)誤；
B、②中溶質(zhì)為31.6g，③中的溶質(zhì)是50g，⑤中的溶質(zhì)是31.6g，所以②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，故B錯(cuò)誤；
C、由以上分析知，①③④均為不飽和溶液；故C正確；
D、④→⑤可析出的晶體為：80-31.6=48.4g，故D錯(cuò)誤；
故選C．
故答案為：（1）36.0g；（2）飽和；26.5%；（3）降溫結(jié)晶；（4）C．