分析 (1)根據(jù)碳酸鈉的俗名和氯化銨的構(gòu)成分析回答;
(2)根據(jù)圖象溶液的總質(zhì)量與加入的稀鹽酸的關(guān)系分析碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng),當(dāng)?shù)渭酉←}酸溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)氯化鈉與稀鹽酸恰好反應(yīng),可以計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量,即可求出樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);當(dāng)在B點(diǎn)時(shí),稀鹽酸是過(guò)量的,據(jù)此分析溶液中的溶質(zhì).
解答 解:(1)主產(chǎn)品Na2CO3的俗名是純堿或蘇打,副產(chǎn)品氯化銨中陽(yáng)離子是銨根離子,符號(hào)為NH4+.
(2))①由圖象可知,當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí),加入的稀鹽酸恰好與碳酸鈉反應(yīng).由圖象可知,當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí),加入的稀鹽酸的量是過(guò)量的,燒杯中溶液里的溶質(zhì)為NaCl、HCl.
設(shè)樣品中,含Na2CO3的質(zhì)量為x,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x 100g×7.3%
$\frac{106}{x}=\frac{73}{100g×7.3%}$ 解得::x=10.6g
②樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:$\frac{10.6g}{11g}×100%$≈96.4%
故答為:(1)純堿或蘇打,NH4+;(2)①Na2CO3與鹽酸或HCl恰好完全反應(yīng),NaCl、HCl;②樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%.
點(diǎn)評(píng) 本題屬于圖象題,解題的關(guān)鍵是根據(jù)圖象中量的變化關(guān)系,分析出反應(yīng)進(jìn)行的情況,從而進(jìn)行有關(guān)的分析與計(jì)算.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 堿性 | B. | 酸性 | C. | 中性 | D. | 無(wú)法判斷 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 80% | B. | 70% | C. | 87.5% | D. | 90% |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 6.4g | B. | 8.1g | C. | 10g | D. | 12g |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 濃硫酸具有吸水性,所以濃鹽酸也具有吸水性 | |
B. | 在化學(xué)反應(yīng)中,質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變的物質(zhì)一定是催化劑 | |
C. | 離子是帶電荷的微粒,所以帶電荷的微粒一定是離子 | |
D. | 組成CO和CO2的元素相同,但它們的分子構(gòu)成不同,所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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