實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽的部分內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題：
（1）為了證明該瓶鹽酸顯酸性，你可以采取的做法是______．（簡單描述即可）
（2）取出200g該濃鹽酸，稀釋成18.25%的稀鹽酸，需要加入水的質(zhì)量為______g．
（3）現(xiàn)用剛配好的100g 18.25%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應(yīng)，理論上可以生成氫氣的質(zhì)量是多少？（反應(yīng)化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）

解：（1）紫色石蕊試液遇酸變紅，藍色石蕊試紙遇酸變紅，pH試紙可測出溶液的pH值也可得溶液是否是酸．故答案為：取樣品少許，滴加紫色石蕊試液；
（2）200g該濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量：200g×36.5%═73g
稀釋后稀鹽酸的質(zhì)量：73g÷18.25%=400g
需加入水的質(zhì)量：400g-200g=200g
故答案為：200g；
（3）設(shè)理論上可以生成氫氣的質(zhì)量是x．
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
73 2
100g×18.25% x
═
解得x=0.5g
答：理論上可以生成氫氣的質(zhì)量是0.5g．
分析：（1）證明溶液顯酸性，可選取紫色石蕊試液、藍色石蕊試紙以及pH試紙等，據(jù)此回答；
（2）用濃鹽酸的質(zhì)量乘以濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可得到濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變運用質(zhì)量分數(shù)公式求出稀釋后稀鹽酸的質(zhì)量，最后用稀鹽酸的質(zhì)量減去濃鹽酸的質(zhì)量便可得到需加入水的質(zhì)量；
（3）利用質(zhì)量分數(shù)公式計算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)化學方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑找出氯化氫和氫氣的質(zhì)量比，然后利用氯化氫的質(zhì)量列方程便可得到生成氫氣的質(zhì)量．
點評：本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算、稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變及根據(jù)化學方程式的計算是正確解答本題的關(guān)鍵．計算中要特別注意加水稀釋溶液溶質(zhì)的質(zhì)量不變．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題：
（1）用40mL該濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的鹽酸
 
g
（2）取13.8gR2C03（R為未知金屬元素）固體完全溶于水得到100g溶液，加入一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為34.2%的Ba（OH）2溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到沉淀的質(zhì)量為19.7g．再向所得的濾液中滴入酚酞指示劑，溶液變紅，逐滴加入一定質(zhì)量剛配好的鹽酸，溶液剛好變成無色．
①R2C03發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 

②利用已知條件求解所加Ba（OH）2溶液質(zhì)量（x）的比例式為
 

③R的元索符號是
 
；
④加入鹽酸的質(zhì)量為
 
；
⑤若向反應(yīng)后所得溶液中加入127.7g水，則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
 
（指示劑的質(zhì)量忽略不計）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．
（1）配制1OOg 7.3%的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質(zhì)量是
 

（2）利用剛配制好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末于一只大燒杯，再加入剛配好的稀鹽酸1OOg，
恰好完全反應(yīng)后過濾（假設(shè)濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
①假設(shè)合金中能與鹽酸反應(yīng)的金屬其元素符號為M（在化合物中該元素為+2價），則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
．
②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式為
 
．
③該合金的組成為
 
．
④若反應(yīng)后的濾液中只有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．
（1）配置100g7.3% 的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質(zhì)量是
20g
20g
．
（2）利用剛配置好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末與之恰好完全反應(yīng)后過濾（假設(shè)濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
①假設(shè)合金中能與鹽酸反應(yīng)的金屬的元素符號為M （在化合物中該元素為+2 價），則發(fā)生化學反應(yīng)的化學方程式為：
M+2HCl=MCl2+H2↑
M+2HCl=MCl2+H2↑
．
②該合金的組成為
Cu、Zn
Cu、Zn
．
③若反應(yīng)后的濾液中只有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽的部分內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題：
（1）為了證明該瓶鹽酸顯酸性，你可以采取的做法是
 
．（簡單描述即可）
（2）取出200g該濃鹽酸，稀釋成18.25%的稀鹽酸，需要加入水的質(zhì)量為
 
g．
（3）現(xiàn)用剛配好的100g 18.25%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應(yīng)，理論上可以生成氫氣的質(zhì)量是多少？（反應(yīng)化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽如圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題．
（1）配置100g7.3% 的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質(zhì)量是________．
（2）利用剛配置好的稀鹽酸測定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末與之恰好完全反應(yīng)后過濾（假設(shè)濾液無損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍色溶液．
①假設(shè)合金中能與鹽酸反應(yīng)的金屬的元素符號為M （在化合物中該元素為+2 價），則發(fā)生化學反應(yīng)的化學方程式為：________．
②該合金的組成為________．
③若反應(yīng)后的濾液中只有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得濾液中加入水29.7g，則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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