Question

15．銅粉和鐵粉的混合物20克，加入足量的20%的硫酸溶液，待完全反應(yīng)后，得到氫氣0.4克，問(wèn)：
（1）混合物中鐵為多少克？
（2）要使混合物中的鐵完全反應(yīng)，至少需20%的硫酸溶液多少克？

Answer 1

分析 （1）由于銅排在了氫的后面所以不與酸反應(yīng)，只有鐵與硫酸反應(yīng)，根據(jù)方程以及氫氣的質(zhì)量求出鐵的質(zhì)量以及硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量即可；
（2）利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出需20%的硫酸溶液即可．

解答 解：（1）設(shè)生成0.4g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x，需要硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y．
Fe+H₂SO₄═Fe SO₄+H₂↑
56      98                  2
x         y                0.4g
$\frac{56}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.4g}$
x═11.2g，y═19.6，
（2）至少需20%的硫酸溶液的質(zhì)量=$\frac{19.6g}{20%}$═98g，
答：（1）混合物中鐵的質(zhì)量為11.2g；
（2）要使混合物中的鐵完全反應(yīng)，至少需20%的硫酸溶液的質(zhì)量為98g．

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是要知道銅與硫酸不反應(yīng)，因?yàn)殂~排在了氫的后面，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．