Question

【題目】小濱同學(xué)為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，記錄數(shù)據(jù)如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量/g	10.8	9.6	8.1	8.1

試計算：
（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為g；
（2）求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為。

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）80％
【解析】(1)石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以二氧化碳的質(zhì)量為12.5g-8.1g=4.4g;(2)解：設(shè)珍珠粉樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3 CaO＋	CO2↑
100	44
x	4.4g

　　
x＝10 g
珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為10g÷12.5g×100%＝80%
答：珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。
根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)后物質(zhì)減少的質(zhì)量即為生成氣體的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)量比與實際質(zhì)量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)為溶液中的溶質(zhì)，代入方程式中的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)或生成的純凈物的質(zhì)量。