Question

【題目】有一包粉末，已知由CaCO3、CuSO4、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的幾種組成，為確定其組成,現進行以下實驗(各步驟恰好完全反應):

①取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀硝酸，得到無色氣體和藍色溶液

③將①步得到的無色溶液A進行如圖所示的實驗：

回答下列問題:

(1)D的化學式是____________________________。

(2)A中一定存在的溶質是____________________________(填化學式,下同)

(3)生成白色沉淀B的化學方程式是____________________________。

(4)這包粉末中可能含有的物質是____________________________。

Answer 1

【答案】AgCl NaCl、Na2SO4 Na2SO4、NaNO3

【解析】

取粉末加水得到沉淀和無色溶液A，向沉淀中加入稀硝酸，得到無色氣體和藍色溶液，說明沉淀中含有氫氧化銅和碳酸鈣，由此可知粉末中含有硫酸銅、氫氧化鈉、碳酸鈣，且硫酸銅全部與氫氧化鈉反應，無色溶液A中含有硫酸銅和氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉，所以向無色溶液A中加過量硝酸鋇溶液和少量酚酞溶液時，會生成白色沉淀硫酸鋇，此步無法驗證粉末中是否含有硫酸鈉，溶液呈無色，說明氫氧化鈉沒有剩余，再向無色溶液C中滴加硝酸銀溶液，過濾得到白色沉淀D和無色溶液E，則說明溶液中含有氯離子，在驗證過程中沒有引入氯離子，說明原粉末中含有氯化鎂。

（1）D為銀離子與氯離子反應生成的氯化銀白色沉淀，化學式為AgCl；

（2）取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A，原粉末中含有的氯化鎂與氫氧化鈉反應生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成了氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以A中一定存在的溶質的化學式為NaCl、Na2SO4；

（3）硫酸鈉和硝酸鋇反應生成了硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，生成白色沉淀B的化學方程式是；

（4）這包粉末中硝酸鈉和硫酸鈉都不能確定是否含有，故可能存在的是硝酸鈉和硫酸鈉，其化學式為NaNO3、Na2SO4。