Question

【題目】為從定量角度認識中和反應，小明同學自行設計并進行了下面實驗： ①在小燒杯中倒人8%的氫氧化鈉溶液10g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；
②另取10%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；
③在溶液紅色消失瞬間，停止實驗．
若停止實驗時，兩溶液恰好反應．請分析小明實驗后回答：
（1）實驗中酚酞試劑的作用是；
（2）如果紅色消失瞬間繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液會呈色，此時溶液中的溶質有（不包括指示劑）
（3）計算在溶液紅色消失瞬間，停止實驗，這時共用去稀鹽酸的質量是多少？（精確到0.1）

Answer 1

【答案】
（1）判斷反應進行和進行的程度
（2）無；NaCl、HCl
（3）解：設用去稀鹽酸的溶質質量為x

NaOH+	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
10g×8%	x

解得：x=0.73g

共用去稀鹽酸的質量是： =7.3g

【解析】解：（1）酚酞是用來指示酸堿性的，根據(jù)酚酞顏色的變化，可以判斷中和反應進行的情況；（2）如果紅色消失瞬間繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，會呈無色，此時溶液中的溶質有生成的氯化鈉和剩余的稀鹽酸，溶質的化學式是：NaCl、HCl；所以答案是：①判斷反應進行和進行的程度；②無，NaCl、HCl；③共用去稀鹽酸的質量是7.3g．
【考點精析】掌握中和反應及其應用和根據(jù)化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．