Question

【題目】赤銅是一種銅的氧化物，因其外觀與銅粉的顏色相似，故名“赤銅”。某興趣小組欲確證草酸晶體的熱分解產(chǎn)物，并測定赤銅的化學式，請你參與過程分析。

【資料】1、草酸晶體（H2C2O4·3H2O）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：

2、濃硫酸具有吸水性，常用作氣體干燥劑；無水硫酸銅遇水分變藍色

（1）下列可用作草酸晶體在濃硫酸作用下加熱分解的裝置是 （填字母編號）。

a b c d

【問題討論】

用上圖所示裝置進行實驗（裝置C中澄清石灰水足量）：

（2）該興趣小組進行上述實驗時，先點燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是 。

（3）B裝置的作用是 。證明草酸晶體的熱分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是 ，該反應(yīng)的化學方程式為 。

（4）從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是 。

【數(shù)據(jù)分析與計算】（5）稱取赤銅樣品7.2g（假設(shè)樣品是純凈物），用上述裝置進行實驗，待赤銅完全反應(yīng)后，測得E裝置玻璃管內(nèi)固體粉末的質(zhì)量為6.4克，試計算確定該赤銅的化學式。（寫出計算過程）

（6）根據(jù)你求出的赤銅化學式，寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）d；（2）排盡管內(nèi)空氣，防止CO與空氣混合加熱時反生爆炸；

（3）證明草酸晶體的熱分解產(chǎn)物中有水；

C中澄清石灰水變渾濁；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

（4）尾氣中的一氧化碳未處理，會污染空氣。

（5）化學式為Cu2O

（6）CO+Cu2O2Cu+CO2

【解析】

試題分析：（1）為固體和液體加熱型，從加熱且有液體考慮為d；（2）可溶性氣體不純點燃易爆炸，那么需排盡管內(nèi)空氣，防止CO與空氣混合加熱時反生爆炸；

（3）無水硫酸銅遇水變藍，可用于證明草酸晶體的熱分解產(chǎn)物中有水；二氧化碳能使C中澄清石灰水變渾濁；為二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（4）一氧化碳為有毒氣體，其未完全反應(yīng)，那么為避免污染需處理尾氣中的一氧化碳；（5）銅的氧化物被還原為銅，減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，那么氧元素的質(zhì)量=7.2g-6.4g=0.8g，那么原子個數(shù)比=6.4g/64:0.8g/16=2:1，因此化學式為Cu2O，氧化亞銅；（6）即一氧化碳將氧化亞銅還原為銅，CO+Cu2O2Cu+CO2。