Question

5．在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO₃溶液中加入3g KNO₃和12g水完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%．已知鐵在化合物中有+2、+3價，而銅也有+1、+2兩種價態(tài)．一般氯氣（Cl₂）與金屬化合時生成高價金屬氯化物，而硫與金屬化合時則一般生成低價金屬硫化物．試寫出銅在硫蒸氣中燃燒的反應(yīng)方程式2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂S．

Answer 1

分析 根據(jù)相同濃度的溶液混合時溶液的濃度不變，根據(jù)題意寫出銅在硫蒸氣中燃燒的反應(yīng)方程式．

解答 解：由于3g KNO₃和12g水形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3g}{3g+12g}×100%$=20%
所以，在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO₃溶液中加入3g KNO₃和12g水完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
20%；
由硫與金屬化合時則一般生成低價金屬硫化物可知，銅在硫蒸氣中燃燒應(yīng)生成了硫化亞銅，反應(yīng)方程式為：2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂S．
故答為：20%；2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂S．

點評 本題主要考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算和化學(xué)方程式的書寫，難度不大，根據(jù)已有的知識分析解答即可．