Question

下表是二氧化錳用量與一定質(zhì)量氯酸鉀制取氧氣反應(yīng)速率關(guān)系的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比	1 40	1 20	1 10	1 5	1 3	1 2	2 3	1 1	2 1
生成1L氧氣所需的時(shí)間（s）	124	79	50	54	75	93	106	153	240

（1）據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為

 

時(shí)，反應(yīng)速率最快；
（2）二氧化錳的用量過(guò)少時(shí)產(chǎn)生氧氣的速率很慢，原因是

 

；
（3）二氧化錳用量過(guò)多沖淡了氯酸鉀粉末，相當(dāng)于減少反應(yīng)物的

 

，所以反應(yīng)速率受到影響；
（4）通過(guò)分析可知，在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的用量（填“是”或“不是”）

 

越多越好．

Answer 1

分析：（1）由表格內(nèi)容發(fā)現(xiàn)其規(guī)律，知道所用時(shí)間與反應(yīng)速度的關(guān)系考慮；
（2）根據(jù)反應(yīng)速度的影響因素主要是反應(yīng)物的接觸面積來(lái)考慮；
（3）根據(jù)混合物的混合情況考慮，催化劑多了相對(duì)來(lái)說(shuō)反應(yīng)物就少了，反應(yīng)速度就收到了影響；
（4）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析結(jié)論，再通過(guò)表格上的數(shù)據(jù)能看出催化劑的用量與反應(yīng)速度的關(guān)系．

解答：解：（1）通過(guò)表格可知所需要的時(shí)間越短，反應(yīng)的速度就越快，所以二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為

1

10

時(shí)，反應(yīng)速度最快；
（2）反應(yīng)速度的影響因素主要是反應(yīng)物的接觸面積，接觸面積越大反應(yīng)速度就越快，二氧化錳的用量過(guò)少與氯酸鉀的接觸面積就越小，所以反應(yīng)速度慢；
（3）二氧化錳用量過(guò)多氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就降低了，反應(yīng)物的接觸面積就少了，就影響了反應(yīng)速度；
（4）通過(guò)上面的表格顯示的內(nèi)容可知在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的用量并不是越多越好．
故答案為：
（1）

1

10

；
（2）MnO₂與KClO₃的接觸面積小，因此催化作用不明顯；
（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）不是．

點(diǎn)評(píng)：通過(guò)回答本題知道了在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的用量并不是越多越好．