Question

小海探究氫氧化鈉固體的性質時，未將盛氫氧化鈉固體試劑的瓶塞塞緊，一段時間后發(fā)現(xiàn)它表面已潮解，并懷疑有可能變質了．
小海對該樣品進行了系列探究：
[提出問題1]：該樣品真的變質了嗎？
[實驗方案1]：取該樣品少量于試管里，再向其中滴加稀鹽酸溶液，觀察到

有氣泡冒出

說明樣品真的變質了．產(chǎn)生上述現(xiàn)象有關反應的化學方程式為

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

；氫氧化鈉發(fā)生變質反應的化學方程式為

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
[提出問題2]：該樣品是部分變質還是全部變質？
[實驗方案2]：取該樣品少量于燒杯里，加適量的水，攪拌，全部溶解后，再向其中加入過量的氯化鋇溶液，然后過濾出沉淀，再向濾液里滴加無色酚酞試液，觀察到變成紅色，得出結論：該樣品部分變質．說明得出該樣品是部分變質的根據(jù)是

加入過量的氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀說明含碳酸鈉

．

向濾液里滴加無色酚酞試液，變成紅色說明含氫氧化鈉

[提出問題3]：怎樣除去樣品中的雜質？
[實驗方案3]：將樣品全部溶于水，向其中加入適量的氫氧化鈣溶液，發(fā)生反應的化學方程式為：

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

，反應完全后先

過濾

再

蒸發(fā)

，即得到純凈的氫氧化鈉固體．

Answer 1

分析：[實驗方案1]氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳形成碳酸鈉而造成氫氧化鈉變質，而碳酸鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳，因此可采取滴加鹽酸的方法檢驗是否變質；
[實驗方案2]利用碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，觀察沉淀檢驗碳酸鈉；利用氫氧化鈉能使酚酞變紅，觀察濾液顏色變化檢驗氫氧化鈉；
[實驗方案3]利用碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，過濾除去沉淀后蒸發(fā)即可得純凈氫氧化鈉固體．

解答：解：[實驗方案1]若觀察到有氣泡冒出，說明含有碳酸鈉，則氫氧化鈉已經(jīng)吸收了空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉而變質，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
[實驗方案2]加入氯化鋇后若出現(xiàn)白色沉淀，則可說明有碳酸鋇生成，原固體中含碳酸鈉；充分反應后，碳酸鈉全部被沉淀而形成了氯化鈉，此時的濾液若能使酚酞變紅，說明濾液中含有氫氧化鈉，則原固體中有氫氧化鈉；既有碳酸鈉又有氫氧化鈉，所以可得出部分變質的結論；
[實驗方案3]向氫氧化鈉、碳酸鈉的混合溶液加入適量氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，過濾除去碳酸鈣沉淀后，對所得溶液進行蒸發(fā)，即可從氫氧化鈉溶液中分離得到固體氫氧化鈉；

故答案為：
[實驗方案1]有氣泡冒出；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
[實驗方案2]加入過量的氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀說明含碳酸鈉；向濾液里滴加無色酚酞試液，變成紅色說明含氫氧化鈉；
[實驗方案3]Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；過濾；蒸發(fā)．

點評：本題綜合考查了氫氧化鈉的性質以及碳酸根的檢驗方法及除雜方法，注意把握加入試劑的量，除雜過程中不能加入新的雜質離子，正確選擇試劑．