Question

2．酸、堿、鹽是初中化學中的重要物質．

（1）鹽酸及時鹽化工的重要產品，又是生產硅材料的重要原料，圖1歸納出了鹽酸與其他物質間相互反應的關系．（圖中“-”表示相連的兩種物質Ⅰ能發(fā)生反應，“→”表示轉化）
①若X是與其他三種不同類別的化合物，則X可能是CuO（填化學式）；
②根據(jù)圖1所示物質間關系，寫出Ⅰ反應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）已知A-F六種物質均為初中化學常見物質，其中B、D為氧化物，A、B、E、F為不同類別的化合物，A、B、E放入水中能使酚酞變紅，如圖是它們之間的關系，請回答：
①寫出下列物質的化學式：B是CaO；F可能是H₂SO₄．
②寫出A和E反應的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；寫出B和D反應的化學方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)酸的化學性質，酸能與堿反應，酸能與鹽反應，酸能與堿性氧化物反應可解答此題；
②根據(jù)復分解反應發(fā)生的實質，可以書寫化學方程式；
（2）①根據(jù)A、B、E放入水中能使酚酞變紅，說明三種物質在水中顯堿性，B、D為氧化物，A、B、E、F為不同類別的化合物，說明B是氧化鈣，A就是氫氧化鈣，E是一種顯堿性的鹽，所以E就是碳酸鈉，C就是碳酸鈣，D就是水，F(xiàn)是一種強酸，將推出的各種物質驗證即可，
②根據(jù)推出的反應物、生成物書寫化學方程式．

解答 解：（1）①因為我們學過酸的化學性質，酸能與堿反應，酸能與鹽反應，酸能與堿性氧化物反應，又因為氫氧化鈉屬于堿，碳酸鈉屬于鹽，就少了堿性氧化物反應這種類型，所以我們可以選擇學過的最常見的堿性氧化物氧化鐵、氧化銅等；故答案為：Fe₂O₃（CuO）；
②據(jù)復分解反應發(fā)生的實質，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）①A、B、E放入水中能使酚酞變紅，說明三種物質在水中顯堿性，B、D為氧化物，A、B、E、F為不同類別的化合物，說明B是氧化鈣，A就是氫氧化鈣，E是一種顯堿性的鹽，所以E就是碳酸鈉，C就是碳酸鈣，D就是水，F(xiàn)是一種強酸，各種物質都滿足轉換關系，故答案為：CaO     H₂SO₄
②氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故答案為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH； 
氧化鈣和水生成氫氧化鈣，故答案為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
故答案為：（1）①Fe₂O₃（CuO）；
②Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）①CaO，H₂SO₄；
②Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH； 
CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質題中的轉換關系推導剩余的物質，最后進行驗證即可．