Question

將15g鋅銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.4g，求：
（1）混合物中鋅的質(zhì)量是多少？
（2）所用的100g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
相對(duì)原子質(zhì)量：Zn-65   H-1  S-32   O-16．

Answer 1

分析：根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時(shí)，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；由生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所用的100g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，100g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
65  98         2
x    y        0.4g
（1）

65

2

=

x

0.4g

      x=13g        
（2）

98

2

=

y

0.4g

      y=19.6g
所用的100g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

19.6g

100g

×100%=19.6%．
答：所用的100g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．