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甲、乙兩位同學在實驗室做一有機物組成測定的實驗，他們將一定量的有機物在氧氣中燃燒后，將生成的氣體依次通過無水硫酸銅粉末和澄清石灰水，觀察到無水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{色，澄清石灰水變渾濁．甲立即下結論：“此有機物一定是由碳氫兩種元素組成的．”可乙卻搖頭說：“也許還有氧元素．”你認為哪位同學的說法正確？請闡明觀點．如何證明誰的觀點正確？

答案：乙對，符合質量守恒定律
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?瀘州）某Na2SO4溶液中可能混有NaOH和Na2CO3兩種物質，為證明NaOH和Na2CO3的存在，甲、乙兩位同學在實驗室進行了以下自主探究實驗：
（1）取少量溶液于試管中，滴入酚酞試液，顯紅色，說明有氫氧化鈉存在．
（2）取少量溶液于試管中，加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀產生，說明有Na2CO3存在．
乙同學認為：（1）不正確，理由是
碳酸鈉溶液呈堿性
碳酸鈉溶液呈堿性
；
（2）①也不正確，理由是
氫氧化鋇可與硫酸鈉反應生成白色沉淀
氫氧化鋇可與硫酸鈉反應生成白色沉淀
．
乙同學認為按以下方案進行探究能達到目的：
第一步：②取少量溶液于試管中，加入足量的
稀鹽酸
稀鹽酸
，若有氣泡產生，說明有Na2CO3存在，產生氣泡的化學反應方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
．
第二步：③另取少量溶液于試管中，加入足量的
氯化鈣
氯化鈣
溶液，過濾，在濾液中加入酚酞試液，若顯紅色，說明有NaOH存在．
經大家討論研究確認，乙同學的方案正確．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

6、甲、乙兩同學在進行鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實驗時，對“如何判斷酸堿溶液恰好中和”展開了討論．請你對他們在探究中的問題發(fā)表自己的意見．
（1）甲同學提出：可以應用酸堿指示劑進行判斷．
乙同學提出：可以根據(jù)反應是否有水生成進行判斷．
上述意見中，你認為正確的是
甲
同學的意見．
錯誤的是
乙
同學的意見．（選填“甲”或“乙”）
（2）兩位同學共同對甲同學提出的“應用酸堿指示劑進行判斷”設計實驗方案．
方案一：在鹽酸中滴加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色．再逐滴滴加氫氧化鈉溶液，溶液由紅色變?yōu)樽仙?BR>方案二：在氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞試液，溶液呈
紅
色．
再逐滴滴加鹽酸，預期在完全反應時，溶液會變?yōu)?
無
色．
根據(jù)化學實驗中“反應現(xiàn)象必須明顯”的設計原則：你認為要判斷酸堿溶液恰好中和，應該選用
石蕊
試液作指示劑．
（選填“石蕊”或“酚酞”）
（3）甲、乙兩位同學在鹽酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液過程中，多次測定溶液的pH，并據(jù)此畫出如右圖的曲線，請你回答：
測定溶液的pH必須使用
PH
試紙．
圖中a點表示
鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全中和
；
滴加的NaOH溶液體積為V2mL時，
溶液的pH
大于
7 （選填“小于”或“等于”或“大于”）．
（4）兩位同學經過討論，達成共識．他們又根據(jù)“在化學變化時伴隨有能量變化”的原理，設計了如右圖的實驗．請你對該實驗進行一種推測，填寫下表：

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)下列裝置圖回答問題．
（1）甲、乙兩位同學要選用該圖中的裝置A用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，試回答：
①分液漏斗中應該加入的物質是
過氧化氫溶液
過氧化氫溶液
，錐形瓶中放入的物質是
二氧化錳
二氧化錳
．
②甲、乙兩位同學在制取氧氣時，選用了相同的氣體發(fā)生裝置，但其收集裝置不同，通過對比知道，甲收集的氧氣比乙純．則甲選
E
E
裝置收集，乙選
C
C
裝置收集．
③甲選擇該裝置收集的依據(jù)是
氧氣不易溶于水
氧氣不易溶于水
，如何知道已集滿了一瓶氧氣？
集氣瓶口有大氣泡逸出時
集氣瓶口有大氣泡逸出時
．
④甲同學在開始實驗時，觀察到錐形瓶內有大量氣泡產生，可收集裝置中并沒收集到氣體，其原因是
裝置漏氣
裝置漏氣
．
⑤裝置A中反應很劇烈，據(jù)此，他們應該采用的安全方法是
Ⅰ
Ⅰ
．
Ⅰ、控制液體流速；Ⅱ、用體積小的錐形瓶；Ⅲ、加熱反應物
（2）若用一定質量的高錳酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積（裝置選用B、F、G）．
①寫出該反應的化學方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
②若各裝置連接順序是：a→b→c→d，F(xiàn)裝置內導管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請畫出．
③根據(jù)高錳酸鉀的質量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準確），你認為原因是
可能是錳酸鉀或二氧化錳分解放出氧氣（合理均可）
可能是錳酸鉀或二氧化錳分解放出氧氣（合理均可）
．
④若改用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，則二氧化錳在反應前后固體混合物中的質量分數(shù)將
變大
變大
（填“變大”、“變小”或“不變”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某校興趣小組同學對氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生中和反應的有關問題，進行了如下實驗．（以下2小題選做1題，若兩題都做，則以第（1）小題記分）
（1）甲同學為了證明氫氧化鈉和稀鹽酸能夠發(fā)生化學反應，設計并完成了如圖所示實驗．
回答問題：操作①觀察到的現(xiàn)象是：
變紅
變紅
，操作②的過程中要不斷
振蕩
振蕩
，（填操作名），操作③后管內溶液pH的一定等于7
不是
不是
．（填是或不是）
（2）乙同學也設計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉和稀鹽酸能夠發(fā)
生化學反應．并伴隨能量變化，在盛2mL氫氧化鈉溶液的試管里，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，每滴2滴測一次pH直到鹽酸過量．插入溫度計測試反應后溶液溫度．
①實驗中溶液的pH發(fā)生怎樣的變化？
由大于7逐漸變到小于7
由大于7逐漸變到小于7
．
②氫氧化鈉和稀鹽酸反應后溶液溫度
升高
升高
．（升高或降低或幾乎不變）
③你認為甲、乙兩位同學的實驗中，哪一位同學的實驗能充分證明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應？
乙
乙
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙兩位同學在學習甲烷性質時，發(fā)現(xiàn)甲烷與氫氣和一氧化碳性質上有很多相似之處，如密度比空氣小，難溶于水，具有可燃性等．但H2和CO具有還原性，那么甲烷有沒有還原性呢？
【假設猜想】甲同學：甲烷沒有還原性
乙同學：甲烷有還原性，并對甲烷還原氧化銅的產物提出了下列假設：
假設1：Cu、CO2
假設2：Cu、CO、H2O
假設3：Cu、CO2、H2O
假設4：Cu、CO、CO2、H2O
其中假設
1
1
不合理，理由是
甲烷中含有氫元素
甲烷中含有氫元素

【查閱資料】無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色
【設計實驗步驟】（假設藥品都是足量的）為了判斷假設的合理性，乙同學設計了以下裝置

①分別稱量裝置A、B、C的質量
②再次分別稱量裝置A、B、C的質量
③向玻璃管中裝入CuO通一段時間的CH4
④停止加熱，繼續(xù)通入CH4至冷卻到室溫
⑤緩緩通入足量的CH4，加熱裝置A，使其充分反應
甲同學認為還缺少一個步驟，缺少的步驟是⑥
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
，其合理的操作順序是
⑥①③⑤④②
⑥①③⑤④②
（填序號）．
【進行實驗】乙同學按照正確的步驟進行實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)
①裝置A中的黑色粉末變紅；裝置B中白色粉末變藍；裝置C中石灰水變渾濁
②稱量數(shù)據(jù)如表所示．
A中玻璃管（含藥品）質量 裝置B的質量 裝置C的質量
反應前 150g 156.6g 256.8g
反應后 147.2g 158.4g 257.9g
【現(xiàn)象分析與數(shù)據(jù)處理】
根據(jù)裝置A、B、C中的現(xiàn)象可推知，CH4與CuO充分反應后的產物依次是
Cu H2OCO2
Cu H2OCO2
．
【實驗結論】
①CH4
有
有
（填“有”或“沒有”）還原性．如沒有，不作答；如有，則乙同學的假設
4
4
正確，原因是
根據(jù)質量守恒定律，生成的二氧化碳中碳元素的質量為0.3g，生成的水中氫元素的質量為0.2g，C：H=3：2而甲烷中C：H=4：1，因此還生成CO．
根據(jù)質量守恒定律，生成的二氧化碳中碳元素的質量為0.3g，生成的水中氫元素的質量為0.2g，C：H=3：2而甲烷中C：H=4：1，因此還生成CO．

②裝置A中發(fā)生的反應方程式為
2CH4+7CuO
  △  
.
 
7Cu+4H2O+CO+CO2
2CH4+7CuO
  △  
.
 
7Cu+4H2O+CO+CO2
．

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