Question

13．化學(xué)自主學(xué)習(xí)小組同學(xué)實驗探究鐵與稀鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分．
【提出問題】鐵與稀鹽酸反應(yīng)后溶液B中含有的溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】猜想一：FeCl₂
猜想二：FeCl₂、HCl
【進行實驗】小組同學(xué)向溶液B中伸入鎂絲，開始時銀白色固體表面有氣泡冒出，繼續(xù)一段時間后銀白色固體表面有黑色固體出現(xiàn)．
【表達與交流】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鎂先與稀鹽酸反應(yīng)，生成難溶于水的氫氣，鎂將鹽酸耗盡，后與氯化亞鐵反應(yīng)生成難溶于水的黑色鐵
當(dāng)銀白色固體表面的黑色固體剛開始出現(xiàn)時，溶液中含有的粒子是Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^-、H₂O（填符號）．
【解釋與結(jié)論】猜想二成立．
【反思與評價】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時，需要考慮的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反應(yīng)物．

Answer 1

分析 【猜想與假設(shè)】稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，如果恰好完全反應(yīng)，形成的溶液中溶質(zhì)是氯化亞鐵；如果稀鹽酸過量，形成的溶液中溶質(zhì)是氯化亞鐵和氯化氫；
【表達與交流】根據(jù)鎂與氯化亞鐵的反應(yīng)分析回答；
【反思與評價】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時，需要考慮的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反應(yīng)物，即考慮生成物是否溶于水，反應(yīng)物是否過量以及過量的反應(yīng)物是否溶于水．

解答 解：【猜想與假設(shè)】稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，如果恰好完全反應(yīng)，形成的溶液中溶質(zhì)是氯化亞鐵；如果稀鹽酸過量，形成的溶液中溶質(zhì)是氯化亞鐵和氯化氫；化學(xué)式分別是：FeCl₂、HCl．
【表達與交流】開始時銀白色固體表面有氣泡冒出，繼續(xù)一段時間后銀白色固體表面有黑色固體出現(xiàn)，說明鎂先與稀鹽酸反應(yīng)，生成難溶于水的氫氣；鎂將鹽酸耗盡，后與氯化亞鐵反應(yīng)生成難溶于水的黑色鐵．當(dāng)銀白色固體表面的黑色固體剛開始出現(xiàn)時，溶液中有氯化鎂和氯化亞鐵，所以，溶液中含有的離子有：Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^-、H₂O；
【反思與評價】分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時，需要考慮的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反應(yīng)物．
故答案為：（1）FeCl₂    HCl；
（2）鎂先與稀鹽酸反應(yīng)，生成難溶于水的氫氣，鎂將鹽酸耗盡，后與氯化亞鐵反應(yīng)生成難溶于水的黑色鐵；
（3）Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^-、H₂O；
（4）可溶的生成物和可溶的剩余的反應(yīng)物；

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．