Question

【題目】某實驗小組利用如圖所示裝置測量空氣中氧氣體積分數并取得成功．

（查閱資料）白磷的著火點為40℃．

（提出問題）氧氣體積約占空氣總體積的多少？

（實驗準備）錐形瓶內空氣體積為230mL，注射器中水的體積為50mL，該裝置氣密性良好．

（實驗探究）裝入藥品，按圖所示連接好儀器，夾緊彈簧夾．先將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，然后將錐形瓶從熱水中取出．

（現象分析）

（1）將錐形瓶底部放入熱水中，白磷被引燃，說明燃燒不能缺少的一個條件是__________，足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒，說明瓶內剩余氣體__燃燒（填“支持”或“不支持”）．寫出白磷燃燒的化學方程式：_________．

（2）在整個實驗過程中，可觀察到氣球的變化是___________．

（3）待白磷熄滅、錐形瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾，還可觀察到的現象是：①注射器中的水自動噴射出來，②當注射器中的水還剩約4mL時停止下流．導致這些現象發(fā)生的原因是：__．

（得出結論）氧氣體積約占空氣總體積的．

Answer 1

【答案】可燃物的溫度要達到著火點 不支持 4P+5O22P2O5 先鼓后癟（其它合理描述也可） ①白磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣，使瓶中氣壓降低；②錐形瓶中氧氣約占46mL，當注射器中的水進入錐形瓶約46mL后，瓶中氣壓與外界相當

【解析】

（1）根據燃燒的條件、白磷的性質及燃燒的現象分析回答；

（2）根據瓶內壓強的變化分析氣球的變化；

（3）根據瓶內壓強的變化及空氣中氧氣的體積分數分析。

（1）將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，說明燃燒不能缺少的一個條件是溫度達到著火點；足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒，說明瓶內剩余氣體不支持燃燒；白磷燃燒生成了五氧化二磷，反應的化學方程式。

（2）白磷燃燒時放出大量的熱，使瓶內壓強增大，由于白磷燃燒消耗了氧氣，又冷卻到室溫，瓶內壓強減小。所以，可觀察到氣球的變化是先變大，后縮小。

（3）由于白磷燃燒消耗了氧氣，瓶內壓強減�。�所以，注射器中的水自動噴出來．又由于空氣中氧氣的體積分數約占空氣的，所以，當注射器中的水還剩下約50mL-230mL×=4mL時停止下流。