Question

3．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置．

（1 ）請(qǐng)寫出一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的化學(xué)方程式．
（2）B裝置可以制取多種氣體，反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件需要滿足什么要求？B和C裝置均可制取CO₂，其中C裝置的優(yōu)點(diǎn)是什么？
（3）若用D裝置收集二氧化碳，氣體應(yīng)從哪個(gè)口進(jìn)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳的原理來分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定制取裝置，結(jié)合裝置的特點(diǎn)來分析；
（3）根據(jù)二氧化碳的密度來分析．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）B適用于固液常溫下反應(yīng)制取氣體，C裝置通過分液漏斗控制反應(yīng)的速率；故填：反應(yīng)物是固體與液體，反應(yīng)條件是常溫；C裝置可以控制反應(yīng)的速率；
（3）二氧化碳的密度比空氣大，所以用裝置D收集二氧化碳時(shí)，氣體從長(zhǎng)管進(jìn)入，故填：a．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．