【題目】下圖是測定空氣中氧氣含量的裝置。下列操作和結論中，不正確的是（ ）

A.實驗時加入過量的紅磷
B.點燃紅磷前先用彈簧夾夾緊膠皮管
C.紅磷熄滅后立刻打開彈簧夾
D.最終進入瓶中水的體積約為氧氣的體積

【答案】C
【解析】A、紅磷的量必須過量，因為只有過量的紅磷才能盡可能的把氧氣消耗完．正確；A不符合題意；
B、點燃紅磷前要保證系統(tǒng)是密閉的，故應先用彈簧夾夾緊膠皮管．正確；B不符合題意；
C、若未冷卻至室溫就測量，裝置內的氣體還處于受熱膨脹狀態(tài)，測量值將偏小．錯誤．C符合題意；
D、紅磷燃燒消耗了瓶內的氧氣，生成的是固體，使瓶內壓強減小，在外界大氣壓的作用下水被壓進鐘罩，鐘罩內水面上升的體積就是鐘罩內原來氧氣的體積．正確．D不符合題意.
所以答案是：C.

練習冊系列答案
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【題目】同一個化學反應在不同條件下反應的快慢（即反應速率）是不同的。下列三組實驗是探究不同條件對金屬鋅與鹽酸反應速率的影響

實驗操作

現(xiàn)象

結論

第1組

①(選填“鋅�！被颉颁\粉”)反應更加劇烈。

反應物表面積越大，反應速率越大。

第2組

鋅粒與20%的鹽酸反應更加劇烈。

反應物② 越大，反應速率越大。

第3組

置于熱水的試管反應更加劇烈。

溫度越高，反應的速率越大。


（1）將表中的空格填寫完整①②③
（2）請寫出鋅與稀鹽酸反應的化學方程式
（3）為了提高鐵與鹽酸反應的反應速率，請?zhí)岢鲆环N實驗方案
（4）綜合其它實驗結果，相同質量的鐵、鋅、銅與足量的稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質量關系如下圖，其中正確的是（填選項）
A.
B.
C.
D.

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（1）反應Ⅰ的原理為：Zn+2SO2═ZnS2O4 ， 該反應類型為 ．
（2）反應Ⅱ為復分解反應，該反應的化學方程式為 ．
（3）操作a的名稱為 ．
（4）濾液中含有Na2S2O4 ， 為使Na2S2O4結晶析出還需要加入少量NaOH的原因是 ， 加入NaCl的原因是
（5）198gZn（OH）2理論上能得到Zn的質量為g．

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③鋼鐵生銹

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A.①③⑥⑦B.①③④⑥C.②⑤⑥D.①③④⑤⑥⑦

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A.HB.2H2C.H2OD.Al

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