Question

酸、堿、鹽和氧化物的知識是初中化學重要的基礎(chǔ)知識，以下是同學們對相關(guān)知識進行探究的過程．
（1）酸和堿的組成中都含有氫元素，如圖是氫在元素周期表中的一些信息，下列對圖中信息的理解或應(yīng)用錯誤的是　          　．
①A表示氫原子核中含有一個質(zhì)子 ②B是元素的符號  ③C是元素的名稱  ④D是原子的質(zhì)量
（2）鹽酸，硫酸和其他的酸都有相似的化學性質(zhì)，如：它們都能使酸堿指示劑變色，它們都　    　；濃硫酸有　          　，故可做干燥劑，但是濃硫酸不能干燥氨氣，因為氨氣能與硫酸反應(yīng)，生成硫酸銨．該反應(yīng)的化學方程式為　                                    　
（3）氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質(zhì)的水溶液能導電，但是它們的固體缺不能導電，這是為什么？
（4）水垢主要是由氫氧化鎂和碳酸鈣組成的混合物，同學們分別用稀鹽酸和稀硫酸來除去水垢，發(fā)現(xiàn)用稀鹽酸很快就能將水垢除去，但是用稀硫酸除水垢時，反應(yīng)會逐漸停止．你認為稀硫酸不能將水垢完全除盡的原因是　                                                   　
（5）為了測定水垢中的碳酸鈣的含量，同學們稱取10.0g水垢放入燒杯中，分4次將稀鹽酸向燒杯中加入，測得數(shù)據(jù)如下表：

	未加稀鹽酸時	第一次加入10.0g稀鹽酸	第二次加入10.0g稀鹽酸	第三次加入10.0g稀鹽酸	第四次加入10.0g稀鹽酸
燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量	10.0g	18.9g	27.8g	36.7g	46.7g

請計算：①反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；②水垢中含有碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

（1）④．（2）與堿反應(yīng)生成鹽和水；吸水性；NH₃+H₂SO₄═NH₄HSO₄；（3）氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質(zhì)溶于水時能電離出自由移動的離子，因此它們的水溶液能導電，但是它們的固體中沒有自由移動的離子，因此不能導電；（4）碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，阻礙反應(yīng)的進行；（5）①3.3g；②75%．

解析試題分析：（1）根據(jù)氫在元素周期表中的一些信息可知，A是氫原子的原子序數(shù)，可表示氫原子核中含有一個質(zhì)子；B是元素的符號；C是元素的名稱；④D是原子的相對原子質(zhì)量，不是原子質(zhì)量；故選④．
（2）鹽酸，硫酸和其他的酸都有相似的化學性質(zhì)，都能使酸堿指示劑變色，都與堿反應(yīng)生成鹽和水等；濃硫酸有吸水性，故可做干燥劑，但是濃硫酸不能干燥氨氣，因為氨氣能與硫酸反應(yīng)，生成硫酸銨，該反應(yīng)的化學方程式為NH₃+H₂SO₄═NH₄HSO₄；故答案為：與堿反應(yīng)生成鹽和水；吸水性；NH₃+H₂SO₄═NH₄HSO₄；（3）氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質(zhì)溶于水時能電離出自由移動的離子，因此它們的水溶液能導電，但是它們的固體中沒有自由移動的離子，因此不能導電；（4）碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，阻礙反應(yīng)的進行，因此稀硫酸不能將水垢完全除盡；（5）①第一次到第三次分別加入10.0g稀鹽酸，物質(zhì)總質(zhì)量減少的相同，而第四次加入稀鹽酸質(zhì)量不再減少，因此可以知道第三次加入稀鹽酸后碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為10g+10g+10g+10g﹣36.7g=3.3g；
②設(shè)水垢中含有碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
10gx              3.3g
=，
解得x=75%
答：①反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g；②水垢中含有碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是75%．
考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；酸的化學性質(zhì)；溶液的導電性及其原理分析；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算．