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用如圖微型儀器來完成制取并檢驗二氧化碳的實驗只消耗了0．55g10%的鹽酸（密度為1．1g/ml）。通過計算回答：

（1）產生二氧化碳的質量是多少？

（2）如果用錐形瓶來完成這個實驗約需10%的鹽酸5ml，

這是微型實驗所用藥品量的多少倍？

（1）0．03g （2）10

【解析】

試題分析：根據化學反應方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中HCl與CO2的質量關系，即可求出產生的二氧化碳質量

【解析】
設產生二氧化碳的質量為χ

0．55g10%的鹽酸中含有溶質的質量為：0．55g×10% =0．055g

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

73 44

0．055g χ

73/44 = 0．55g×10%/χ

χ = 0．03g

（2）0．55g10%鹽酸的體積為：0．55g÷1．1g/ml =0．5ml

是微型實驗所用藥品量的倍數= 5ml/0．5ml =10

考點：根據化學方程式進行的計算

練習冊系列答案
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