Question

20．汽車是現(xiàn)代生活中不可缺少的代步工具．請回答下列問題
（1）汽車電路中的導線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和導電性．
（2）下列汽車配件及用品中，屬于有機合成材料的是填序號下同c．
a．鋼鐵外殼  b．玻璃車窗  c．橡膠輪胎  d．羊毛座墊
（3）鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕
①汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是隔絕氧氣和水．
②噴漆前需將鐵制品短時間放入稀鹽酸中除銹，鐵銹主要成分是Fe₂O₃，觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色，除銹的化學方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
③回收利用生銹的鐵制品是保護金屬資源的有效途徑．在工業(yè)上常用一氧化碳將其還原回收，反應的化學方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
④為測定某生銹的鐵制品中氧化鐵的質量分數(shù)，小龍和他的同學用足量的一氧化碳與10g樣品充分反應（雜質不能與反應），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質量與反應時間的變化關系如圖．
a．上述反應產生二氧化碳的質量為6.6g；
b．計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)80%．

Answer 1

分析 （1）金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性；
（2）合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質；
（3）鐵與水和氧氣充分接觸時容易生銹；鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液變黃；一氧化碳具有還原性，能將氧化鐵還原為鐵，利用反應前后氫氧化鈉的增重即為二氧化碳的質量，結合分析圖象可得二氧化碳的質量；根據二氧化碳的質量，利用化學方程式即可求出三氧化二鐵的質量，然后根據氧化鐵的質量分數(shù)；

解答 解：（1）汽車電路中的導線多數(shù)是用銅制做的，這是利用了金屬銅的導電性和延展性；
（2）鋼鐵屬于鐵碳合金，玻璃屬于無機非金屬材料，橡膠輪胎屬于有機高分子材料，羊毛座墊屬于天熱纖維，故選c；
（3）①汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是隔絕空氣（氧氣）和水；
②銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色的，反應初期可觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色，化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
③一氧化碳具有還原性，能在高溫下將氧化鐵還原為鐵，同時生成二氧化碳，化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
④二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故溶液的增重值即為二氧化碳的質量，由圖象知，反應產生二氧化碳的質量為106.6g-100.0g=6.6g；
設赤鐵礦石中氧化鐵的質量為x，
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
         160                    3×44
           x                       6.6g
  $\frac{160}{x}=\frac{3×44}{6.6g}$
解得x=8.0g
樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為：$\frac{8.0g}{10g}$×100%=80%
故答案為：（1）導電；  
（2）c；   
（3）①氧氣；②鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；③Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；④6.6；80%．

點評 本題主要考查金屬的性質和化學方程式的書寫、計算等方面的知識，解答時要注意遵循質量守恒定律．