請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出),回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%.
(2)計(jì)算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量(寫出計(jì)算過(guò)程).

7.3%;2g

解析試題分析:依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,那么減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量;再利用化學(xué)方程式,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量;
解:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為:100g+12g+100g—207.6g=4.4g
設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為x,碳酸鈣的質(zhì)量為y,則:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100    73  44
y   x   4.4g
73/x=44/4.4g
x=7.3g
7.3g/100g×100%=7.3%
(2)100/y=44/4.4g
y=10g
12g—10g=2g
答:所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%,原混合物中的CaCl2的質(zhì)量為2g
考點(diǎn):利用化學(xué)方程式的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

(7分)為綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品CaSO4,某化工廠設(shè)計(jì)了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程:

(1)此流程中,在沉淀池發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
在煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                          ;該工藝中可循環(huán)使用的X為               (填化學(xué)式);副產(chǎn)品Y有何用途                 (填一種即可)。
(2)從貯液池中獲得(NH4)2SO4晶體要進(jìn)行操作b,操作b是                 。若經(jīng)過(guò)一定處理后的貯液池中,形成30℃時(shí)(NH4)2SO4的飽和溶液,則此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               (已知30℃時(shí)硫酸銨的溶解度為78g)。
(3)欲制備6.6t (NH4)2SO4晶體,理論上需要CaSO4多少噸?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

(4分)某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了制取氫氧化鎂,他們?nèi)?.5g氯化鎂固體全部溶解在40.5g水中制成不飽和溶液,然后向其中加入55.8g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算:
(1)制得的氫氧化鎂的質(zhì)量。
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,加熱一段時(shí)間后剩余固體混合物10g,繼續(xù)加熱至完全反應(yīng)后(固體質(zhì)量不再變化時(shí))固體變?yōu)?.04g,再將固體加水充分溶解、過(guò)濾、干燥得到1.59g黑色固體。求10g剩余固體混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.7.1%B.35.5%C.28.4%D.42.6%

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

(12分)水是生命之源,是自然界中重要的物質(zhì)。
Ⅰ.溫泉的利用是人們開發(fā)地?zé)岬囊环N形式,南京湯山溫泉具有悠久的文化。
(1)清澈的溫泉水是        (填“純凈物”或“混合物”)。
(2)凈化溫泉水的過(guò)程中,會(huì)使用到活性炭,主要是利用其        作用。
(3)鑒別溫泉水是硬水還是軟水需加入的試劑是        。
Ⅱ.海水是巨大的資源寶庫(kù)。海水晾曬可得到粗鹽,已知某粗鹽樣品中除泥沙外還含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室提純流程如下:

(1)用托盤天平稱量10.2g粗鹽樣品時(shí),若指針偏向左邊,則表示(填字母序號(hào))      。

A.右盤重,砝碼輕 B.右盤輕,樣品少
C.左盤重,樣品多 D.左盤輕,砝碼重
(2)第④步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是        
(3)第⑤步操作的目的是        。
(4)在第⑦步操作中,向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是        。
Ⅲ.水也是一種重要的原料。某工廠用電解水的方法來(lái)制取氧氣,若制取100kg氧氣,理論上消耗水的質(zhì)量是多少?(寫出計(jì)算過(guò)程)
        

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

在盛有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%氫氧化鈉溶液的燒杯中,用滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,驗(yàn)證“中和反應(yīng)會(huì)放熱”,同時(shí)用pH計(jì)記錄溶液pH的變化,繪制成以下函數(shù)圖像。

(1)用玻璃棒蘸取X點(diǎn)溶液,在酒精燈火焰上加熱至蒸干,玻璃棒上留下的固體中一定含有       。(填化學(xué)式)
(2)為什么不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)驗(yàn)證“中和反應(yīng)會(huì)放熱”。               。
(3)當(dāng)pH=7時(shí),求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

我國(guó)很早就掌握了濕法煉銅,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu計(jì)算煉出32kg的銅需要鐵質(zhì)量為    

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

為了測(cè)定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量,現(xiàn)采用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)。其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨氣(化學(xué)式為NH3),再用稀硫酸吸收氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
現(xiàn)取該牛奶樣品30 mL,用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì),產(chǎn)生的氨氣用9.5 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。計(jì)算并回答下列問(wèn)題:
(1)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少克?(計(jì)算結(jié)果精確到0.01 g,下同)
(2)30 mL牛奶中含氮元素的質(zhì)量是多少克?
(3)下圖是該牛奶包裝標(biāo)簽的部分內(nèi)容。已知牛奶中的蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%,請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算確定,該牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量是否達(dá)到了包裝標(biāo)簽所標(biāo)示的蛋白質(zhì)的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。

配料:鮮牛奶
保質(zhì)期:8個(gè)月
凈含量:250 mL/盒
營(yíng)養(yǎng)成分:(每100 mL)
鈣≥0.11 g
脂肪≥3.30 g
蛋白質(zhì)≥2.90 g
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

一氧化碳能在高溫下還原鐵礦石中的氧化鐵,請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算:
用200t含氧化鐵80%的鐵礦石煉鐵,可煉出含鐵95%的生鐵多少噸?

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