Question

13．以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應(yīng)所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過對比實驗①和②可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與濃度的關(guān)系是相同條件下，過氧化氫溶液濃度越高，化學(xué)反應(yīng)越快．
（2）通過對比實驗③和④可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是相同條件下，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)越快．
（3）實驗室制取氣體速率過快不利于收集但過慢又影響收集的效率，由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是：20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳．（注意從反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)條件兩方面著手作答）

Answer 1

分析 （1）比較表格中的①②數(shù)據(jù)在其他條件都相同時，可以看出過氧化氫的濃度對反應(yīng)速率的影響；
（2）比較表格中的③④數(shù)據(jù)在其他條件都相同時，可以看出溫度對反應(yīng)速率的影響；
（3）根據(jù)實驗室操作簡便且制取氣體易收集的原則分析選擇即可．

解答 解：（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時各種量均相同，可知這一過程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系，并且相同條件下，過氧化氫溶液濃度越高，化學(xué)反應(yīng)越快；
（2）③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究；從結(jié)果看溫度高時反應(yīng)所用的時間較短，既反應(yīng)的速度較快，溫度低時反應(yīng)的速度慢；
（3）實驗室用過氧化氫制取氧氣要求反應(yīng)簡便易操作，所以采用不加熱而加催化劑的方法進行較合適，從易于收集的角度反應(yīng)的速度不能太快也不能太慢，所以最合適的條件是20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；
故答案為：（1）①；②；相同條件下，過氧化氫溶液濃度越高，化學(xué)反應(yīng)越快；
（2）③；④；相同條件下，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)越快．
（3）5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳．

點評 本題主要考查了能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出，然后再利用控制變量法來進行判斷，最后得出答案．