Question

小紅和她的同學學習了金屬活動性及稀硫酸的一些性質后，對銅與濃硫酸能否發(fā)生反應產(chǎn)生了興趣，并進行了如下探究：
【提出問題】猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應；
猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應，且可能生成氫氣。
【實驗探究】實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，試管中無現(xiàn)象；
實驗Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，將反應后的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中，溶液呈現(xiàn)出明顯的藍色。
【分析猜想】（1）溶液呈藍色，說明生成了                         
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象及已有的知識推斷，產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體。
【查閱資料】（1）常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫。
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應生成鹽和水。
（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復原來的紅色。硫化氫不能使品紅溶液褪色。
（4）二氧化硫和硫化氫均有毒。
【實驗探究】為了檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體的成分，小紅和她的同學進一步實驗：將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復了紅色。
【實驗結論】（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能反應。
（2）在加熱條件下銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體是       ，此反應還生成了水，請寫出該反應的化學方程式                  ；
（3）濃硫酸與銅加熱時能反應，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應，由此說明：物質的化學性質除了與物質本身的性質有關外，還可能與溶液中溶質的       有關。
【拓展延伸】為了防止污染空氣，小紅和她的同學采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體，請寫出該反應的化學方程式                        。

Answer 1

①CuSO₄或硫酸銅
②SO₂或二氧化硫
③Cu+2H₂SO₄(濃) CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O
④濃度大小或質量分數(shù)大小
⑤SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+ H₂O

解析試題分析：【分析猜想】（1）溶液呈藍色，說明生成了硫酸銅。
【實驗結論】（2）將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復了紅色。與查閱資料相對比，可知該氣體應為二氧化硫。該反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄(濃) CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O
（3）濃硫酸中溶質的質量大于稀硫酸，所以可能與溶液中溶質的質量分數(shù)有關。
【拓展延伸】據(jù)查閱資料“（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應生成鹽和水”可知：氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應的化學方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+ H₂O。
考點：科學探究、化學方程式的書寫