17．密閉容器內(nèi)有四種物質，測得反應前后各物質的質量如下表：下列說法正確的是（　�。�
物　質甲乙丙丁
反應前質量∕g82405
反應后質量∕g待測24823
A．該反應一定是置換反應
B．乙和丁的相對分子質量比一定為11：9
C．參加反應的甲、丙的質量比為1：4
D．反應后甲的質量為8克

分析 反應后乙質量增加22g，是生成物；
反應后丙質量減小32g，是反應物；
反應后丁質量增加18g，是生成物；
根據(jù)質量守恒定律可知，甲是反應物，參加反應的質量為：22g+18g-32g=8g．

解答 解：A、因為不知道反應物的種類，因此無法判斷反應類型，該選項說法不正確；
B、因為不知道化學方程式中的化學計量數(shù)，因此不能確定乙和丁的相對分子質量比，該選項說法不正確；
C、參加反應的甲、丙的質量比為：8g：32g=1：4，該選項說法正確；
D、反應后甲的質量為零，該選項說法不正確．
故選：C．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子能在pH=11的無色溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、NO3-、SO42-、Cu2+B．Ag+、K+、Cl-、NO3-
C．K+、NO3-、Na+、OH-D．H+、Ba2+、Cl-、SO42-

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．海水是一種重要的自然資源．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水的方法，世界范圍內(nèi)做到規(guī)�；彤a(chǎn)業(yè)化的主要是蒸餾．
（2）海水中含有豐富的鎂資源．如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

①上述過程中，沉淀B與試劑C的反應屬于復分解反應（基本反應類型），海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：后者是經(jīng)過富集和分離后的溶液，純度高．
②分離Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質，為獲得純凈的NaCl溶液，在分離后的溶液中一次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向溶液中加入適量鹽酸，實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除盡硫酸鈉，加入過量Na2CO3溶液的目的是除盡氯化鈣和過量的氯化鋇．
（3）如圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

①步驟Ⅲ反應的化學方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl．
②如果不將氯化銨作為目標產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是增大二氧化碳的吸收量．
③工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，銨鹽水吸收二氧化碳碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．在H、C、O、Na四種元素中，選擇適當?shù)脑亟M成符合下列要求的物質．（填寫化學式）
①汽水中含有的酸H2CO3 ②含氧量最高的氧化物是H2O2
③汽車駕駛員出車前禁止飲用的物質是C2H5OH④侯氏聯(lián)合制堿法制得的“堿”Na2CO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．有①Cu-Zn  ②Cu-Ag 兩種貌似黃金的合金，它們都有其特殊的用途，但一些騙子常用它們做成飾品冒充真黃金欺騙消費者．對此，化學科學有責任加以揭露．
（1）現(xiàn)有上述兩種合金制成的假黃金飾品各一件，小明同學只用稀鹽酸和必要的實驗儀器就鑒別出其中一種飾品是假黃金，它是合金①（填寫代號）；若要證明另一種飾品也是假黃金，可選用一種鹽溶液來驗證，這種鹽可以是硝酸銀或AgNO3（寫一種鹽的名稱或化學式）；
（2）取與上述用稀鹽酸鑒別出的同種合金10g，放入燒杯中，再向其中加入93.7g某稀鹽酸恰好完全反后，測得燒杯內(nèi)剩余物質的質量共為103.5g．
①上述過程中變化的質量10g，+93.7g-103.5g=0.2g是氫氣或H2（填物質的名稱或化學式）的質量；
②10g，該合金中銅的質量是多少？已知反應后的溶液中溶質全部溶解，求該溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．鎂將成為21世紀重要的輕型環(huán)保材料．海水的綜合利用可以制備金屬鎂．其流程如圖所示．其中A、B、C、D均表示一種物質．L鹵水的主要成分為氯化鎂．

（1）寫出A→B的化學方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，該反應的類型為分解反應．
（2）寫出寫出B→C的化學方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，該反應的類型為化合反應．
（3）寫出寫出C→D的化學方程式：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，該反應的類型為復分解反應．
（4）寫出寫出D→氯化鎂的化學方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，該反應的類型為復分解反應．
（5）寫出氯化鎂→鎂的化學方程式：MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，該反應的類型為分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．某無色廢液樣品中溶質可能含有Na2CO3，和Na2SO4中的一種或兩種，某化學小組同學為了確認溶質是什么，設計并進行如下探究活動：
【探究實驗】

張南同學的實驗：
取溶液樣品少許（約試管容積的$\frac{1}{3}$）于試管中，向其中滴加幾滴稀硝酸，溶液中有氣泡產(chǎn)生，可確定溶質含有（1）Na2CO3；而后向其中滴加幾滴Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，確定溶質還還含有Na2SO4的結論作出評價（2）不正確，氯化鋇和碳酸鈉反應能夠生成碳酸鋇沉淀．
小崗同學的實驗：
取溶液樣品少許（約試管容積的$\frac{1}{3}$）于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式是（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；而后向其中滴加幾滴BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，確定溶質含有Na2CO3和Na2SO4．
【反思與總結】
反思一：廢溶液隨意倒進下水道，會對環(huán)境造成污染，若要把廢溶液中的溶質Na2CO3都轉化為Na2SO4，并得到Na2SO4晶體回收，要進行的操作是先向廢液中加入適量的（4）加入適量的稀硫酸而后再進行（5）蒸發(fā)（填操作名稱）．
反思二：由上述實驗總結，用化學實驗的方法驗證同一溶液中兩種溶質存在時，不僅對所加試劑與被實驗物質能發(fā)生反映，而且有明顯的實驗現(xiàn)象，還要考慮所加試劑（6）對另一種物質的檢驗不產(chǎn)生干擾，才能確認這兩種物質的存在．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應原理為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
實驗裝置如圖1所示．

【查閱資料】
①氯氣是黃綠色且有毒的氣體，難溶于飽和食鹽水．
②氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉（NaClO）和水．
③常溫常壓下，氫氣的密度為0.09g/L．
【回答問題】
（1）裝置B的作用為除去氯氣中混有的氯化氫氣體．
（2）根據(jù)裝置C判斷：氯氣的密度比空氣大（填“大”或“小”）
（3）裝置D的作用為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（用化學方程式表示）．
【發(fā)現(xiàn)問題】
制備過程中，因鹽酸濃度下降導致反應停止．某化學小組同學為測定裝置A中反應后殘余液中HCl的質量分數(shù)，提出兩套測定方案如圖3所示．

（4）方案Ⅰ中操作m的名稱為干燥（或烘干），通過稱量生成沉淀的質量，計算出殘余液中HCl的質量分數(shù)，此測定方案是不可行（填“可行”或“不可行”）的，原因是殘余液中的MnCl2也能與AgNO3溶液反應生成沉淀，造成測量值偏大；
（5）方案Ⅱ利用圖2裝置（固定儀器的裝置已略）進行測定．
①實驗過程中觀察到鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
③當裝置恢復至常溫時，測得反應生成氣體的體積為183.5mL，根據(jù)化學方程式計算，殘余液中HCl的質量分數(shù)為多少？
【反思討論】
（6）為了保證方案Ⅱ測定結果的準確性，正確操作是：傾斜Y形管，B（填標號）
A．將殘余溶液轉移到鋅粒中　 B．將鋅粒轉移到殘余溶液中
（7）Y形管內(nèi)空氣對氣體體積的測量沒有（填“有”或“沒有”）影響．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．對下列詞語的有關化學原理解釋合理的是B
A．火上澆油----為燃燒提供足夠多的氧氣         B．釜底抽薪----燃燒需要可燃物
C．風助火威----隔絕空氣                       D．鉆木取火----燃燒需要達到著火點．

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