Question

6．兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示，下列分析合理的是BD．
A、該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強
B、加入稀硫酸ag時，兩燒杯中都有金屬剩余
C、加入稀硫酸bg時，兩個燒杯中的產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相同
D、加入稀硫酸cg時，加入鋅（填“鋅”或“鎂”）的燒杯中的酸有剩余．

Answer 1

分析 根據(jù)鎂、鋅金屬活動性均比氫強，均能與稀硫酸反應，等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，由生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關系圖，最終鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多進行分析判斷．

解答 解：A、由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關系圖，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，但無法得出鎂比鋅的金屬活動性強的關系，故A錯誤；
B、加入稀硫酸ag時，鋅與鎂均還沒有完全反應，兩個燒杯中都有金屬剩余，故B正確；
C、加入稀硫酸bg時，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少，故C錯誤；
D、加入稀硫酸cg時，鎂與稀硫酸恰好完全反應，鋅早已完全反應，所以加入鋅的燒杯中的酸有剩余，故D正確．
故答案為：B，鋅．

點評 本題難度不大，理解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關系圖的含義，掌握金屬的化學性質(zhì)是正確解答本題的關鍵．