【題目】硫鐵礦燒渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,鐵的氧化物均能與鹽酸反應(yīng),SiO2不與酸反應(yīng))是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣,利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅(Fe2O3)等產(chǎn)品的部分流程如圖所示:

1)焙燒時CO2不完全燃燒產(chǎn)生的氣體都能將鐵的多種氧化物還原成鐵。試寫出該氣體與Fe3O4反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

(2)酸浸、過濾后濾液中的溶質(zhì)主要是__________。(填化學(xué)式)

(3)在空氣中煅燒FeCO3即FeCO3與空氣中的O2反應(yīng)生成Fe2O3和CO2,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:__________。

(4)若產(chǎn)品a的主要成分是K2SO4,得到產(chǎn)品a時加入的試劑X為__________。由此判斷在此條件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度(選填“<”或“>”或“=”)。

(5)可選用下列__________(填字母)洗滌產(chǎn)品a。

A.KCl飽和溶液 B.水 C.飽和K2SO4溶液.

【答案】 4CO + Fe3O4 3Fe + 4 CO2 FeSO4 4FeCO3 + O2 2Fe2O 3 + 4CO2 KCl C

【解析】(1)根據(jù)碳不完全燃燒產(chǎn)生的氣體是一氧化碳,一氧化碳與四氧化三鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳解答;(2)根據(jù)酸浸后發(fā)生的反應(yīng)考慮生成物;(3)根據(jù)書寫方程式的原則書寫;(4)根據(jù)反應(yīng)流程分析解答;(5)根據(jù)產(chǎn)品a的主要成分是硫酸鉀,所選試劑能溶解其他物質(zhì)但不能溶解硫酸鉀解答。(1)C與氧氣不完全燃燒生成一氧化碳,一氧化碳與Fe3O4反應(yīng)生成物是鐵和二氧化碳,化學(xué)方程式為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2;(2)酸浸后發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,所以酸浸、過濾后濾液中的溶質(zhì)主要是硫酸亞鐵(FeSO4);(3)在空氣中煅燒FeCO3的反應(yīng)物是FeCO3和氧氣,生成物是Fe2O3CO2,反應(yīng)條件是高溫,所以方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2;(4)由流程圖可以看出酸浸、過濾后濾液中的溶質(zhì)主要是硫酸亞鐵,硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸銨,過濾后反應(yīng)Ⅱ中硫酸銨與X反應(yīng)生成硫酸鉀和氯化銨,因此加入的X應(yīng)為氯化鉀(KCl),要過濾得到硫酸鉀,說明在此條件下硫酸鉀的溶解度小于氯化銨的溶解度;(5)產(chǎn)品a的主要成分是硫酸鉀,所選試劑必須能溶解其他物質(zhì)但不能溶解硫酸鉀,故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源,如NaCl、MgCl2CaCl2等物質(zhì)。從海水中提取金屬鎂的主要流程如下:

1)電解熔融的無水MgCl2可以得到金屬鎂。該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。

2)將海水中的鎂提取出來,首先要讓海水中的鎂離子形成沉淀而富集起來。結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析,為了使氯化鎂轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)加入溶液A可能是 。

室溫下幾種物質(zhì)的溶解度

物質(zhì)

MgCO3

CaCO3

Mg(OH)2

Ca(OH)2

溶解度/g

0.01

0.0013

0.0029

0.16

3)結(jié)合MgCl2的溶解度曲線分析,操作I:蒸發(fā)濃縮、 、過濾。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】牙膏是日常生活中常用的清潔用品,有著很悠久的歷史.輕質(zhì)碳酸鈣可用作牙膏摩擦劑。工業(yè)上常用石灰石(含有少量雜質(zhì))來制備比較純凈的輕質(zhì)碳酸鈣。

已知:①石灰石高溫煅燒可以生成生石灰和二氧化碳,此外還有少量不反應(yīng)的雜質(zhì)剩余。

②生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿。

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計了2種轉(zhuǎn)化流程,如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)高溫煅燒石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________,該反應(yīng)類型是______________反應(yīng)。

(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______,玻璃棒的作用是_____。

(3)采用反應(yīng)①②③制備輕質(zhì)碳酸鈣的方法優(yōu)點(diǎn)有(寫出一種即可)______________________

(4)采用反應(yīng)①②④制備輕質(zhì)碳酸鈣的方法優(yōu)點(diǎn)有(寫出一種即可)_______________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四個圖象分別對應(yīng)四種實(shí)驗(yàn)操作過程,其中正確的是

A. 甲表示向一定質(zhì)量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量

B. 乙表示向稀硫酸中加水

C. 丙表示向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量

D. 丁表示加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室部分裝置如圖所示,請回答下列問題。

選用試劑

發(fā)生裝置

收集裝置

H2O2溶液、MnO2

_____________

____________

KMnO4

(2)如果用MnO2與濃H2SO4加熱制備O2,可選用的發(fā)生裝置是__________(填字母)。

(3)選用F裝置收集氣體時,下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是__________(填序號)。

①反應(yīng)前,將集氣瓶注滿水,用玻璃片蓋著瓶口,倒立在盛水的水槽中

②開始反應(yīng)后,等到氣泡連續(xù)且均勻時,再將導(dǎo)管口移入集氣瓶

③收集氣體后,將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽

(4)實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制備O2的化學(xué)方程式是______________________________。若需制備3.2g O2,至少需要消耗__________g KMnO4。(已知KMnO4的相對分子質(zhì)量為158)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的丙醇(化學(xué)式:C3H8O)和氧氣在一個密閉容器中引燃充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:下列判斷正確的是

物質(zhì)

丙醇

氧氣

X

二氧化碳

反應(yīng)前質(zhì)量

6.0 g

12.8 g

0

0

0

反應(yīng)后質(zhì)量

0

0

a

8.8 g

7.2 g

A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B. 物質(zhì)X一定含有碳元素.氫元素

C. X可能是反應(yīng)的催化劑

D. 如果反應(yīng)前氧氣質(zhì)量是14.4g,則無X生成

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水和溶液對人類的生產(chǎn)、生活具有重要意義.

(1)水_________(填“屬于”或“不屬于”)人類所需的六大基本營養(yǎng)素之一。

(2)天然水多為硬水,日常生活中可用___________的方法降低水的硬度。

(3)發(fā)生火災(zāi)時,消防員利用高壓水槍滅火的原理是_____________。

(4)下圖為A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線圖,根據(jù)曲線圖回答下列問題:

t1℃時,溶解度最大的物質(zhì)是____________ 。

若將C的不飽和溶液變成飽和溶液,可以選擇的方法是_______(填序號)

A、降低溫度 B、增加溶質(zhì) C、蒸發(fā)溶劑

t2℃時,將等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液都升溫至t3℃,溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是__________(忽略水的揮發(fā))。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t1℃時,將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分配加入到各盛有10g水的兩個燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示.

(1)燒杯①中溶解的溶質(zhì)是______(寫名稱或化學(xué)式);

(2)將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液,需加水____g;

(3)關(guān)于圖1中燒杯內(nèi)的物質(zhì),下列說法正確的是____________

A.燒杯①內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)>燒杯②內(nèi)上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.蒸發(fā)一定量的水,兩燒杯中都一定有固體析出

C.將兩個燒杯中的溶液混合,充分?jǐn)嚢韬,燒杯中一定還有剩余固體

D.將溫度升高到t2℃,兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等(不考慮水的蒸發(fā))

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】浩瀚的大海蘊(yùn)含的元素有80多種,是一個巨大的寶藏庫。地球上99%以上的溴元素都蘊(yùn)藏在大海中,因此,溴被稱為“海洋元素”。工業(yè)上常用“空氣吹出法”工藝進(jìn)行海水提溴。因鹵水中溴(Br2)的含量較低,必須用工業(yè)方法將鹵水進(jìn)行濃縮、提純從而達(dá)到節(jié)約成本和能源的目的!翱諝獯党龇ā笔悄壳笆澜缟献畛墒臁⒆钇毡椴捎玫奶徜骞に,此法可從低濃度含溴鹵水中提取溴(Br2)。其工藝流程如下:

(1)粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)如氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣和一些不溶性雜質(zhì)。粗鹽的初步提純需要先除去不溶性雜質(zhì),進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時需要用到的玻璃儀器有燒杯、酒精燈、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和______。若需要將粗鹽精制,則要除凈其中的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質(zhì),常需用的試劑有:鹽酸(過量)、BaCl2溶液(過量)、NaOH溶液(過量)和Na2CO3溶液(過量)。在此精制過程中,滴加過量鹽酸的作用是________。

(2)步驟④:含溴(Br2)的空氣被SO2吸收會轉(zhuǎn)化成HBr和硫酸,請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(3)步驟⑥中的“蒸餾”是一種分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物的方法,根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)的差異通過控制溫度進(jìn)行分離。蒸餾過程中發(fā)生了__________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。已知溴的沸點(diǎn)是58.5℃,而實(shí)際溴出口溫度一般控制在80—90℃,溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)。溫度不能過高的原因是______。

(4)氯化后的海水也含有溴單質(zhì),為什么不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴,而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”,其原因是____________________________________。

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