某金屬氧化物RO，取該金屬氧化物8g和100g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，產(chǎn)生水和金屬氧化物，則該金屬氧化物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為


  1. A.
    20%
  2. B.
    30%
  3. C.
    60%
  4. D.
    80%
D
分析：由RO可知R的化合價(jià)為+2，利用題目所給的信息書寫與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算利用一些已知的量，求R元素的相對(duì)原子質(zhì)量，然后利用化學(xué)式的計(jì)算求出金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
解答：設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量是x
RO+2HCl═RCl2+H2O
x+16 73
8g 100g×7.3%=7.3g

解得：x=64
所以該金屬氧化物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%．
分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)D符合剛才的計(jì)算．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：此題是借助化學(xué)方程式的計(jì)算對(duì)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行的考查，涉及到已知質(zhì)量關(guān)系求出相對(duì)原子量的問題，利用相對(duì)原子質(zhì)量和與相對(duì)分子質(zhì)量之比求出元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
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某金屬氧化物RO（R為未知元素），取該金屬氧化物10g和100g 14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)后，產(chǎn)生水和金屬氯化物，則10g金屬氧化物中含金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、32%B、68%C、34%D、65.5%

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某金屬氧化物RO，取該金屬氧化物8g和100g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，產(chǎn)生水和金屬氧化物，則該金屬氧化物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A．20%
B．30%
C．60%
D．80%

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