【題目】化學用語是學習化學的重要工具,寫出下列化學符號:
(1)金剛石_____。
(2)兩個亞鐵離子_____。
(3)標出碳酸鉀中碳元素的化合價_____。
(4)地殼含量最多的元素_____。
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【題目】粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質,工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示:
(1)Ca(OH) 2俗稱_____,步驟①反應的化學方程式為_____。
(2)步驟③操作a的名稱是_____。
(3)若步驟①和步驟②的順序顛倒,則最后所得的精鹽水中還含有_____。
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【題目】為了驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性強弱,同學們設計了如如圖所示實驗。
(1)實驗A的目的是_________。
(2)實驗B能證明金屬活動性鐵強于銅的實驗現象是________。
(3)實驗C也能驗證鐵與銅的金屬活動性強弱,則X、Y分別是________。
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【題目】C60可用作吸氫材料,其原理是C60與H2在一定條件下反應生成氫化物;該氫化物在80 ~ 215 ℃時,會分解放出H2。
(1)C60屬于_____(填字母序號)。
A 單質 B 化合物 C 混合物
(2)求算C60的相對分子質量的計算式為_____。
(3)C60可用作吸氫材料是利用了其_____(填“物理”或“化學”)性質。
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【題目】氧化鋁在生產生活中應用廣泛。以鋁土礦(主要成分是Al2O3)為原料,生產氧化鋁的工藝如下
(1)粉碎:用粉碎機將鋁土礦石粉碎成粉末。粉碎的目的是________。
(2)溶出:用過量的NaOH溶液將粉碎的鋁土礦中難溶性Al2O3轉化成可溶性NaAlO2,形成溶出液。溶出時,發(fā)生化學反應:2NaOH + Al2O3= 2NaAlO2 + H2O。溶出液中一定含有的溶質是_______。
(3)苛化:向含有Na2CO3的廢液中加入石灰乳[Ca(OH)2與水的混合物]。Na2CO3與石灰乳反應的化學方程式為_____。
(4)該生產工藝中,可以循環(huán)使用的物質是_______。
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【題目】如圖裝置常用于實驗室制取氣體。根據給出的裝置回答下列問題:
(1)指出編號儀器的名稱:①_____②_____。
(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣的發(fā)生裝置為___,化學反應方程式___,反應前后二氧化錳的質量分數___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是___(從A一E中選擇),使用該套裝置制取氣體的突出優(yōu)點是___,若改用F裝置收集二氧化碳,則氣體應從___端進入。
(4)實驗中制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣,欲使用G、H裝置將以上雜質氣體除去,則裝置正確的連接順序是:混合氣體→___→___→___→___(用端口字母表示)。
(5)如圖是實驗室制取并檢驗CO2的“微型”裝置,采用“微型”裝置實驗具有的優(yōu)點___。
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【題目】某實驗小組在探究硫酸銅的化學性質時,做了如圖所示的三組實驗.
(1)實驗一:探究硫酸銅溶液的酸堿性,用pH試紙測得pH<7,則說明硫酸銅溶液呈 性.
實驗二:探究硫酸銅溶液與金屬的反應.觀察到試管A中有 現象時,說明鐵與硫酸銅溶液發(fā)生了反應;而試管B中無明顯現象,則銅、鐵、銀三種金屬活動性由強到弱的順序依次是 .
實驗三:探究硫酸銅與堿溶液的反應.觀察到試管C中產生藍色沉淀,該反應的化學方程式為 .
(2)小組同學將實驗三中所得混合物過濾,得藍色固體和無色濾液.對濾液中溶質的成分展開探究.
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么?
【猜想假設】濾液中溶質的成分有 種可能.
【實驗驗證】取少量濾液與試管中,向其中滴加幾滴無色酚酞溶液,溶液變紅,則濾液中的溶質是 .
【拓展遷移】小組同學欲將得到的藍色固體轉化成硫酸銅溶液,可向其中加入適量的 .
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【題目】已知某粗鹽樣品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性雜質(雜質不與試劑反應).某研究性學習小組對該粗鹽的提純進行了探究,設計如下實驗流程,請根據圖示回答下列問題:
(1)操作②的目的是為了除去粗鹽樣品中的不溶性雜質及生成的_____,______ (填化學式)兩種物質.若在操作②結束后發(fā)現溶液A仍渾濁,應采取的措施是_____________.
(2)操作③是在加熱條件下不斷滴加稀鹽酸至溶液的pH=7.該操作的目的是_______。
(3)操作④是將溶液B倒入蒸發(fā)皿中,加熱并不斷攪拌,直到__________(填現象),停止加熱.加熱過程中不斷攪拌的目的是:___________ 。
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【題目】已知鋁在空氣中會生成一層致密的氧化膜(Al2O3 ),該氧化膜可與稀鹽酸發(fā)生反應:Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O。實驗小組將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中,用傳感器探究反應過程中溫度和壓強的變化,結果如右圖。下列說法不正確的是 ( )
A. 反應過程中有熱量放出
B. 0~50 s,發(fā)生稀鹽酸與 Al2O3 的反應
C. 50 s 時,溶液中溶質為 AlCl3
D. 100 s~140 s,壓強減小是因為溫度降低
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