Question

圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖（③中氬氣（Ar）作保護氣）：

下列說法不正確的是（　�。�

• A．鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素為+4價
• B．③中反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
• C．①中反應(yīng)為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂

  一定條件  .

  2X+2TiCl₄+6CO，則X為FeCl₃
• D．②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H₂投料的質(zhì)量比為1：2

Answer 1

分析：A、根據(jù)化合價原則，在化合物中元素化合價的代數(shù)和為零計算鈦元素的化合價；
B、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別考慮；
C、根據(jù)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物屬于置換反應(yīng)；
D、根據(jù)化學(xué)方程式計算反應(yīng)物的質(zhì)量比

解答：解：A、根據(jù)在化合物中元素化合價的代數(shù)和為零的原則，設(shè)鈦元素的化合價為a，則（+2）+a+（-2）×3=0，a=+4，故A說法正確；
B、鎂和氯化鈦反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物屬于置換反應(yīng)，故B說法正確；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，反應(yīng)前Fe：2，Ti：2，O：6，C：6，Cl：14；反應(yīng)后Fe：0，Ti：2，O：6，C：6，Cl：8；故2X中含有2個鐵原子，6個氯原子，故X的化學(xué)式為：FeCl₃；確；
D、一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇的化學(xué)方程式為CO+2H₂═CH₃OH
                                           28   4
一氧化碳與氫氣的質(zhì)量比為28：4=7：1，故D說法錯誤．
故選：D．

點評：掌握有關(guān)化合價的計算和推斷方法；掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、意義及其應(yīng)用是解決本題的關(guān)鍵．