Question

【題目】為探究碳還原氧化銅的最佳實(shí)驗(yàn)條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1～2.5g進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。

（查閱資料）碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；銅不能與稀硫酸反應(yīng)。氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)1：取質(zhì)量比1：11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

序號	1﹣1	1﹣2
裝置
反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)	黑色粉末中混有少量紅色固體	紅色固體有金屬光澤，混有極少量黑色物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)2：取一定量的混合物，用1﹣2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

序號	木炭粉與氧化銅的質(zhì)量比	反應(yīng)后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
2﹣1	1：9	紅色固體有金屬光澤	混有少量黑色物質(zhì)
2﹣2	1：10		混有很少量黑色物質(zhì)
2﹣3	1：11		混有極少量黑色物質(zhì)
2﹣4	1：12		無黑色物質(zhì)
2﹣5	1：13		混有較多黑色物質(zhì)

（解釋與結(jié)論）

（1）氧化銅是_____色固體。

（2）①配平化學(xué)方程式：C+_____CuO_____Cu+____CO2↑。

②該反應(yīng)前后化合價發(fā)生改變的元素是：_______。

（3）實(shí)驗(yàn)1﹣2中，證明產(chǎn)生了CO2的現(xiàn)象是_____。

（4）實(shí)驗(yàn)1的目的是_____。

（5）實(shí)驗(yàn)2的結(jié)論是_____。

（反思與評價）

（6）實(shí)驗(yàn)2沒有進(jìn)行質(zhì)量比為1：14的實(shí)驗(yàn)，理由是_____。

（7）為檢驗(yàn)2﹣4的紅色固體中是否含Cu2O，所需試劑是_____。

Answer 1

【答案】黑 2 2 1 C、Cu 澄清石灰水變渾濁 探究氧化銅與木炭的不同加熱方式（角度、條件）對其反應(yīng)的影響 木炭與氧化銅質(zhì)量比為1：12時恰好完全反應(yīng)，因此木炭與氧化銅反應(yīng)的最佳質(zhì)量比為1：12 木炭與氧化銅的質(zhì)量比為1：13時，氧化銅已過量 稀硫酸

【解析】

（1）氧化銅是黑色固體。

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，碳與氧化銅高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)生銅和二氧化碳的化學(xué)方程式：C＋2CuO2Cu＋CO2↑。

②該反應(yīng)前后碳有0價變?yōu)?4價，銅由+2價變?yōu)?/span>0價，化合價發(fā)生改變的元素是：碳元素和銅元素；

（3）實(shí)驗(yàn)1﹣2中，二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，證明產(chǎn)生了CO2的現(xiàn)象是：澄清的石灰水變渾濁；

（4）實(shí)驗(yàn)1中：試管口略微向下與試管口垂直向上對比，其目的是：探究氧化銅與木炭的不同加熱方式（角度或條件）對其反應(yīng)結(jié)果的影響；

（5）實(shí)驗(yàn)2中，采用多次不同比例的碳粉與氧化銅反應(yīng)，無黑色物質(zhì)，結(jié)論是：木炭與氧化銅質(zhì)量比為1：12時恰好完全反應(yīng)；因此木炭與氧化銅反應(yīng)的最佳質(zhì)量比為1：12 ；

（6）實(shí)驗(yàn)2沒有進(jìn)行質(zhì)量比為1：14的實(shí)驗(yàn)，理由是：木炭與氧化銅的質(zhì)量比為1：13時，氧化銅已過量，不需要增大比例再次實(shí)驗(yàn)；

（7）銅不能與稀硫酸反應(yīng)，但氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅藍(lán)色溶液，為檢驗(yàn)2﹣4的紅色固體中是否含Cu2O，所需試劑是：稀硫酸，將稀硫酸與紅色固體混合反應(yīng)后，觀察溶液是否變藍(lán)。