Question

3．鈦和鈦合金被認為是 21 世紀的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好等．以鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO₃，同時含有少量的 Fe₂O₃、FeO等）為原料制 TiO₂，再由 TiO₂制金屬 Ti 的工藝流程如下：

【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應．
（1）寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，該反應的基本類型是復分解反應．
（2）操作 2 的名稱是過濾．
（3）工藝流程中，水解屬于化學變化．
（4）工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和 TiCl₄反應的方法制備 Ti，氬氣的作用是防止鈦、鎂在高溫時被氧化．
（5）TiO₂可與焦炭、氯氣在高溫下反應，該反應中氯氣和碳的質量按71：12的比例參加反應，反應的化學方程式為TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．

Answer 1

分析 （1）根據反應的原理、化學方程式的書寫方法以及反應類型的判斷方法來分析；
（2）根據分離混合物的方法來分析；
（3）根據是否生成新物質來分析；
（4）根據氬氣的化學性質來分析解答；
（5）根據物質間的質量關系以及化學方程式的寫法來分析．

解答 解：（1）鈦鐵礦中的氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復分解反應；故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；復分解．
（2）操作2 是分離固體與液體的方法，是過濾操作；故填：過濾；
（3）水解過程中有新物質生成了，所以發(fā)生的屬于化學變化；故填：化學；
（4）氬氣是一種稀有氣體，化學性質穩(wěn)定，該反應在氬氣的環(huán)境中進行就是利用了其化學性質穩(wěn)定，防止了鈦、鎂在高溫時被氧化；故填：防止鈦、鎂在高溫時被氧化；
（5）反應中氯氣和碳的質量按71：12的比例參加反應，即反應中氯氣與碳的化學式前面的化學計量數之比為：$\frac{71}{71}：\frac{12}{12}$=1：1，則TiO₂與焦炭、氯氣在高溫下反應，生成四氯化鈦和一氧化碳；故填：TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．

點評 本題屬于信息給予題，考查同學們新信息獲取、處理及靈活運用所學知識（質量守恒定律，化學式、化學方程式的書寫等）進行分析問題、解決問題的能力．