Question

【題目】稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3 ， 雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解及鹽酸的揮發(fā)忽略不計）．試計算：
（1）生成CO2的質(zhì)量為g．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）

解：設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x．

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

100 　　　　　 44

x 　　　　　 4.4g

x=10g

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

×100%=80%．

【解析】（1）生成CO2的質(zhì)量為：12.5g+50g﹣58.1g=4.4g
【考點精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．