【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅,同時得到一種可燃性氣體。
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1000~1100℃反應(yīng)制得純硅。
已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng),在空氣中易自燃。
請回答下列問題:
(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。
(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)-84.7℃),提純SiHCl3采用的方法為:_____。
(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):
①裝置B中的試劑是_____,裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是:_____。
②裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_____,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
③為保證制備純硅實(shí)驗的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及_____。
【答案】SiO2+2CSi+2CO↑ 分餾(或蒸餾) 濃硫酸 使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化 在該反應(yīng)溫度下,普通玻璃會軟化 SiHCl3+H2Si+3HCl 排盡裝置中的空氣
【解析】
高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅和一氧化碳,鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。
(1)高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅和一氧化碳,第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)是方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。
(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)-84.7℃),提純SiHCl3采用的方法為:分餾(或蒸餾)。
(3)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,裝置B是干燥氫氣,故①裝置B中的試劑是濃硫酸,裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化。
②反應(yīng)的溫度為1000~1100℃,故裝置D不能采用普通玻璃管的原因是在該反應(yīng)溫度下,普通玻璃會軟化,裝置D中發(fā)生反應(yīng)為SiHCl3和氫氣在高溫下生成硅和氯化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SiHCl3+H2Si+3HCl。
③為保證制備純硅實(shí)驗的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及排盡裝置中的空氣。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水是生命之源,“珍惜水、節(jié)約水、保護(hù)水”是每個公民的義務(wù)和責(zé)任
下列“水”屬于純凈物的是______填序號.
A、蒸餾水 B、河水 C、自來水
用如圖甲裝置進(jìn)行電解水的實(shí)驗,b中收集到的氣體是______,該實(shí)驗說明水是由______組成的.
我國水資源豐富,但分布不均,有些村民地下水作為生活用水,人們常用______檢驗地下水是硬水還是軟水,生活中可用______的方法降低水的硬度;某同學(xué)自制如圖乙所示簡易凈水器,圖中活性炭的主要作用是______
請舉一例生活中節(jié)約用水的具體措施______.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如下:
(1)由步驟①可判斷FeCl3與銅反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是________和________。
(2)步驟②加入過量的鐵粉,除能與廢液中CuCl2反應(yīng)外,還可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。該反應(yīng)的基本類型是:_______反應(yīng)。
(3)步驟③加入稀鹽酸,充分?jǐn)嚢,?dāng)觀察到_______________現(xiàn)象時,說明濾渣只剩銅。
(4)步驟②③所得FeCl2可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3,實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測該單質(zhì)的化學(xué)式為Cl2,已知Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+H2O =HCl +HClO,則Cl2與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是( )
A.用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pH,測量結(jié)果一定偏大或偏小
B.用量筒量取10 mL98%的濃硫酸溶液(密度1.84g/mL)于燒杯中,加水162 mL,配制成10%的稀H2SO4溶液
C.實(shí)驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣
D.實(shí)驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬,鐵是世界產(chǎn)量最高且應(yīng)用最廣泛的金屬。
(1)生活中用鐵鍋?zhàn)鞔毒,是利用了鐵的____性;
(2)鐵制品生銹的主要條件是鐵與____直接接觸,鐵銹的主要成分是____(填化學(xué)式);防止鐵生銹的方法有____(答一種即可)。
(3)Pb的化合價有+2和+4價,Pb3O4屬氧化物,也屬于鹽,其鹽的化學(xué)式可表示為Pb2(PbO4),鐵的氧化物Fe3O4也屬于鹽,則其鹽的化學(xué)式可表示為____;
(4)取某鋼樣粉末50.0 g(假設(shè)只含Fe和C),在氧氣流中充分反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中,得到2.5 g白色沉淀。另取三份不同質(zhì)量的該鋼樣粉末分別加入到100.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4中,充分反應(yīng)后,測得的實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g) | 10.0 | 20.0 | 40.0 |
生成氣體的質(zhì)量(g) | 0.355 | 0.71 | 1.0 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可計算出稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____;
②若要使實(shí)驗甲中的剩余硫酸全部消耗完,則至少需要再加入____g鋼樣粉末。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 等質(zhì)量的鎂與氧化鎂混合,其混合物中鎂、氧兩種元素的質(zhì)量比為
B. 等質(zhì)量的和分別與足量稀硫酸充分反應(yīng),生成的質(zhì)量相等
C. 質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的氫氧化鋇溶液和稀硝酸,充分反應(yīng)后,向所得溶液中滴加硫酸銅溶液,會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
D. 將一定量的氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物溶于足量水中,再向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液,充分反應(yīng)后,生成的沉淀質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等,則原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是
A. ①表示向NaOH溶液中不斷加水稀釋
B. ②表示水電解生成氫氣與氧氣的質(zhì)量關(guān)系
C. ③表示用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣
D. ④表示分別向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中加入足量的鎂、鋁
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水是生命之源
(1)用如圖A裝置進(jìn)行電解水的實(shí)驗,a、b兩管中都收集到氣體,體積比為_____,b中的氣體是_____,與a管相連的電源是_____極,檢驗a管中氣體的操作是_____,寫出電解水反應(yīng)的符號表達(dá)式_____。
(2)圖B所示是凈化水的簡易裝置,其中能起到吸附作用的是_____,小卵石和砂子起到_____作用。
(3)有些村莊打深井取用地下水。檢驗地下水是硬水還是軟水,可用的物質(zhì)是_____。如果地下水硬度大,或者坑水中病原微生物過多,生活中都可以采取_____的方法,來降低硬度和殺滅病原微生物。
(4)身處旱區(qū)的我們?nèi)绾巫龅焦?jié)約用水?_____(舉一做法)。
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