Question

11．從海水中制備食鹽和金屬鎂的流程如下所示：

回答下列問題：
（1）步驟 II中需加入一種試劑并進行濃縮，所加試劑是稀鹽酸；
（2）粗鹽中含有泥沙等雜質(zhì)，用粗鹽制取精鹽的實驗方法是溶解、過濾、蒸發(fā)；
（3）已知電解氯化鎂產(chǎn)生兩種單質(zhì)，請寫出電解氯化鎂的化學方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）步驟 II，氫氧化鎂難溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，據(jù)此進行分析解答．
（2）粗鹽的主要成分是氯化鈉，含有泥沙等雜質(zhì)，氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，據(jù)此進行分析解答．
（3）已知電解氯化鎂產(chǎn)生兩種單質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，兩種單質(zhì)分別是鎂和氯氣，寫出反應(yīng)的化學方程式即可．

解答 解：（1）氫氧化鎂難溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，步驟 II中需加入一種試劑并進行濃縮，所加試劑是稀鹽酸．
（2）粗鹽的主要成分是氯化鈉，含有泥沙等雜質(zhì)，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程）．
（3）已知電解氯化鎂產(chǎn)生兩種單質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，兩種單質(zhì)分別是鎂和氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
故答案為：（1）稀鹽酸；（2）溶解、過濾、蒸發(fā)；（3）MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)、粗鹽提純的原理、化學方程式的書寫是正確解答本題的關(guān)鍵．