9．大量硝酸鉀固體中混有少量的氯化鈉，常采用降溫結(jié)晶的方式除雜，氯化鈉不析出的原因是（　　）
A．氯化鈉在降溫時(shí)其溶解能力反而增大
B．氯化鈉量少，在降溫時(shí)形成的仍是不飽和溶液
C．氯化鈉的溶解度隨溫度的降低變化較大
D．硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大

分析 KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，大量硝酸鉀固體中混有少量的氯化鈉，氯化鈉的含量少，進(jìn)行分析解答．

解答 解：KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，大量硝酸鉀固體中混有少量的氯化鈉，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾的方法．
A、氯化鈉不析出的原因是氯化鈉量少，在降溫時(shí)形成的仍是不飽和溶液，而不是氯化鈉在降溫時(shí)其溶解能力反而增大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、氯化鈉不析出的原因是氯化鈉量少，在降溫時(shí)形成的仍是不飽和溶液，故選項(xiàng)正確．
C、氯化鈉不析出的原因是氯化鈉量少，在降溫時(shí)形成的仍是不飽和溶液，而不是氯化鈉的溶解度隨溫度的降低變化較大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、氯化鈉不析出的原因是氯化鈉量少，在降溫時(shí)形成的仍是不飽和溶液，而不是硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響的變化趨勢、降溫結(jié)晶的原理等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
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20．欲除去熱水瓶膽內(nèi)的水垢（主要成分是碳酸鈣），最好采用的方法是（　�。�
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C．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe2O3D．2Fe+3HCl=2FeCl3+H2↑

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1．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的常見方法，以下推理合理的是（　�。�
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18．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線． 
（1）t1℃時(shí)，甲的溶解度為20g．
（2）t2℃時(shí)，甲、乙、丙溶解度由大到小排列順序?yàn)榧祝疽遥颈?br />（3）t2℃時(shí)，將乙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加入溶劑的方法
（4）t2℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是33.3%
（5）將t2℃時(shí)等質(zhì)量的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)C
A．兩種溶液仍是飽和溶液             B．兩種溶液的質(zhì)量仍相同
C．甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比丙大       D．丙溶液中溶劑的質(zhì)量比甲大．

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19．（1）下列實(shí)驗(yàn)均涉及到水，其中水僅作為溶劑的是ACD；
A、配制氯化鈉溶液   B、生石灰制熟石灰    C、濃硫酸稀釋   D、過氧化氫溶液制氧氣
（2）如圖為KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
①在溶質(zhì)的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的條件下，將40℃接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，應(yīng)采用的方法是降低溫度；
②20℃時(shí)，將10g硝酸鉀放入50g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：6．
③若氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，提純氯化鈉的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．

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