20．在20℃時(shí)，50克水中溶解5克A達(dá)到飽和．在60℃時(shí)把A物質(zhì)的飽和溶液100克蒸發(fā)，當(dāng)有3克A析出（不含結(jié)晶水）時(shí)母液為87克．由此說(shuō)明A物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而增大．

分析 比較在不同溫度下二者的溶解度的大小，即可確定溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)，據(jù)此解答．

解答 解：在20℃時(shí)，50克水中溶解5克A達(dá)到飽和，說(shuō)明100g水中最多溶解10g，即在20℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度是10g；在60℃時(shí)把A物質(zhì)的飽和溶液100克蒸發(fā)，當(dāng)有3克A析出（不含結(jié)晶水）時(shí)母液為87克，說(shuō)明蒸發(fā)掉的水中的質(zhì)量為：100g-87g-3g=10g，即在10g水在最多溶解A物質(zhì)的質(zhì)量為3g，說(shuō)明100g水中最多溶解30g，即在60℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度為30g，說(shuō)明A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故填；：增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是溶解度隨溫度的變化的確定，完成此題，可以確定不同溫度下物質(zhì)的溶解度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，某興趣小組將樣品溶解后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）A溶液中溶質(zhì)可能為氯化鈣（只寫(xiě)一種）；
（2）將無(wú)色溶液與沉淀B分離的操作①的方法名稱是過(guò)濾；
（3）從無(wú)色溶液得到固體物質(zhì)C的操作②的方法名稱是蒸發(fā)；
（4）因?yàn)锳溶液過(guò)量，此方案得到的固體物質(zhì)C中混有新的雜質(zhì)，為了既能除去雜質(zhì)碳酸鈉，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，可向樣品溶液中加入過(guò)量的鹽酸后，直接進(jìn)行操作②即可得到純凈的氯化鈉固體．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室用15克碳酸鈣跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，求能制得二氧化碳?xì)怏w多少克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．M2+的核外有x個(gè)電子，相對(duì)原子質(zhì)量為m，那么M元素原子核里的中子數(shù)是（　�。�
A．m-x-2B．m-xC．m+x-2D．m-x+2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．二十一世紀(jì)是海洋開(kāi)發(fā)與利用的世紀(jì)，我市規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一．以下是某研究性學(xué)習(xí)小組在探究海水綜合利用中遇到的問(wèn)題，請(qǐng)你參與解決并填空：
問(wèn)題一、海水制鎂過(guò)程中如何富集鎂離子？
甲、乙、丙三位同學(xué)各自提出自己的設(shè)想：
甲：直接往海水中加入石灰乳．
乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳．
丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳．
通過(guò)分析比較，你認(rèn)為丙的設(shè)想最為經(jīng)濟(jì)合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）．
問(wèn)題二、粗鹽純化過(guò)程中如何除去可溶性雜質(zhì)？
粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)．提純時(shí)，先向粗鹽水中加過(guò)量的氫氧化鋇溶液，目的是完全除盡硫酸根離子；再加過(guò)量的碳酸鈉溶液，除去雜質(zhì)陽(yáng)離子；濾去沉淀，向?yàn)V液中加入稀鹽酸，將溶液的pH調(diào)為7，即得到精鹽水．
問(wèn)題三、海水“制堿”的產(chǎn)物成分是什么？
同學(xué)們從某企業(yè)取回少量碳酸氫鈉受熱完全分解后的固體樣品，為確定其成分，進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】
甲的猜想：樣品中只含有碳酸鈉；
乙的猜想：樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；
丙的猜想：樣品中只含有氫氧化鈉．
他們做出上述三種猜想的科學(xué)依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變．
【實(shí)驗(yàn)、記錄與分析】
步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
1取少量樣品于試管中，加水完全溶解，再加入過(guò)量氯化鋇溶液；生成白色的沉淀丙的猜想不成立
2取步驟1反應(yīng)后的溶液與試管中滴加無(wú)色的酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象只有甲的猜想成立

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列除去雜質(zhì)（少量）的方法中，正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法
A鋅銅滴加適量硝酸銀溶液
B二氧化碳?xì)怏w氯化氫氣體將氣體依次通過(guò)飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸
C硫酸鈉溶液硫酸銅滴加適量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾
D氯化鉀溶液碳酸鉀滴加過(guò)量硝酸鋇溶液，過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．煉鐵的主要設(shè)備是高爐；煉鋼爐主要有轉(zhuǎn)爐、電爐和平爐．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．此時(shí)，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究．
寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)是什么？
【進(jìn)行猜想】（A）溶質(zhì)可能是CaCl2與Ca（OH）2
（B）溶質(zhì)可能只是CaCl2           （C）溶質(zhì)可能是CaCl2和HCl
【實(shí)驗(yàn)探究】①小明從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液．振蕩．觀察到酚酞試液不變色．于是他排除了猜想（A），你認(rèn)為他排除猜想（A）的理由是氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．
②小華想用碳酸鈉溶液來(lái)驗(yàn)證后兩種猜想，請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)以下表格：
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液．產(chǎn)生白色沉淀猜想（B）正確
先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀猜想（C）正確
通過(guò)以上探究，最后確定猜想（C）正確．
【反思與拓展】你認(rèn)為上述燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道．要想處理燒杯內(nèi)溶液使其只得到CaCl2溶液，應(yīng)向溶液中加入過(guò)量碳酸鈣粉末，當(dāng)燒杯內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，上述燒杯內(nèi)溶液可直接倒入鐵制下水道．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO3）可作為補(bǔ)血?jiǎng)F紅（Fe2O3）可作為顏料．制備FeCO3和Fe2O3的一種流程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ需控制溫度在35℃以下，原因可能是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑（用化學(xué)方程式表示）；
（2）反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑；
（3）FeCO3濁液暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時(shí)釋放出CO2，則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為O2、H2O（填化學(xué)式）；
（4）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí)，也會(huì)生成FeO．現(xiàn)煅燒23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，則Fe2O3的質(zhì)量為14.4kg．

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