Question

9．已知：CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．如圖表示向一定質(zhì)量的CuO中通入CO后，加熱的過程中，某變量y隨時(shí)間的變貨趨勢(shì)．y表示的是（　�。�

• A． 參與反應(yīng)的CO的質(zhì)量
• B． 固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
• C． 固體中氧元素的質(zhì)量
• D． 氣體中碳元素的質(zhì)量

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律及一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，及反應(yīng)時(shí)要先通入一氧化碳再加熱分析解答．

解答 解：A、一氧化碳還原氧化銅時(shí)要先通入一氧化碳一會(huì)再加熱，所以開始通入的一氧化碳沒有參與反應(yīng)，待試管中空氣排盡，點(diǎn)燃酒精燈加熱，此時(shí)一氧化碳和氧化銅反應(yīng)，參與反應(yīng)的一氧化碳逐漸增加，待完全反應(yīng)后一氧化碳的質(zhì)量不再變化，故正確；
B、一氧化碳還原氧化銅生成銅，開始固體中含有銅元素，不會(huì)是0，故錯(cuò)誤；
C、開始固體氧化銅中含有氧元素，完全反應(yīng)或生成銅無氧元素，所以固體中氧元素的質(zhì)量不斷減少，不會(huì)增加，故錯(cuò)誤；
D、一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 掌握化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化、反應(yīng)原理，并能靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解答是解決本題的關(guān)鍵．