Question

8．制鹽工業(yè)：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加速溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中Na₂CO₃、NaOH．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、BaCO₃、CaCO₃（填化學式）．
（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是引入KCl雜質．

Answer 1

分析 粗鹽中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄都溶于水，要想將雜質除去必須將MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄轉化為沉淀，連同泥沙一起過濾除去．

解答 解：本實驗的過程為：①粗鹽提純的第一步是溶解，攪拌時要用到玻璃棒，以加快粗鹽溶解；
②加入過量BaCl₂溶液，與Na₂SO₄發(fā)生反應，生成BaSO₄沉淀和NaCl；
③加過量NaOH溶液，與MgCl₂發(fā)生反應，生成Mg（OH）₂沉淀和氯化鈉；
④加過量Na₂CO₃溶液，與CaCl₂和①中過量BaCl₂溶液發(fā)生反應，生成CaCO₃沉淀和BaCO₃沉淀和氯化鈉；
⑤過濾，濾出前面生成的沉淀及泥沙；
⑥加適量鹽酸，與③中過量NaOH溶液和②中過量Na₂CO₃溶液發(fā)生反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體．
⑦蒸發(fā)、結晶，得到精鹽，所以
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加速溶解；
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄，第⑥步操作的目的是除去濾液中Na₂CO₃、NaOH；
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、BaCO₃、CaCO₃；
（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是：引入KCl雜質；
故答案為：（1）加速溶解；
（2）Na₂SO₄，Na₂CO₃、NaOH；
（3）BaCO₃、CaCO₃；
（4）引入KCl雜質．

點評 本題主要考查學生對粗鹽提純實驗操作的熟練程度，難度不大．