Question

【題目】2019年我國首艘國產(chǎn)航母山東艦正式入列，中國海軍正式邁入雙航母時代。

（1）建造航母用到了鈦合金,構(gòu)成金屬鈦的粒子是____（ 填“原子”“分子”或“離子”）,工業(yè)制鈦有一種反應為: , X的化學式為________。

（2）航母外殼用涂料覆蓋,是為了防止鋼鐵材料與________接觸而銹蝕，而金屬鋁在空氣中更耐腐蝕的原因是_________（用化學方程式表示） .

（3）為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列實驗（每步均充分反應），其中能達到目的是_________（填序號）。

A 稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉

B ZnCl2 溶液中加入足量鐵粉后，再加入CuCl2溶液

C ZnCl2 溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉

（4）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質(zhì)是_______（寫化學式）。

（5）有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成。取該樣品4.8 g加入100g稀硫酸恰好完全反應，只得到0.4g H2和無色溶液，下列說法正確的是______

A 樣品中一定只含有Mg

B 樣品中一定不含有Ag,可能含有Fe

C 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%

D 無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為24 g

Answer 1

【答案】原子 SO3 水、氧氣 AB ZnCl2、FeCl2 D

【解析】

（1）金屬是由原子直接構(gòu)成的，構(gòu)成金屬鈦的粒子是原子；工業(yè)制鈦有一種反應為：，由質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變可知，反應物中有1個鈦原子，4個氟原子，4個氫原子，2個硫原子，8個氧原子，生成物中含有4個氫原子，4個氟原子，1個鈦原子，2個氧原子，故2個X中有2個硫原子和6個氧原子，所以X的化學式為：SO3；

（2）鐵在潮濕的空氣中易生銹，航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與水、氧氣接觸而銹蝕，而金屬鋁在空氣中更耐腐蝕的原因是鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，反應的方程式為；

（3）A、稀鹽酸中加入足量鐵粉后，生成了氯化亞鐵和氫氣，再加銅粉，不反應，說明了鐵的金屬活動性大于銅，最后加入鋅粉，能將鐵置換出來，說明了鋅的活動性大于鐵，可以比較金三種屬的活動性強弱，故A正確；

B、ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，不反應，說明了鋅的活動性大于鐵，再加入CuCl2溶液，鐵與氯化銅反應，說明了鐵的活動性大于銅，可以比較三種金屬的活動性強弱，故B正確；

C、ZnCl2溶液中加入足量銅粉，不反應，說明鋅的活動性比銅強，再加入鐵粉，也不反應，說明了鋅的活動性大于鐵，但不能比較銅和鐵的活動性強弱，不可以比較三種金屬的活動性強弱，故C錯誤。

故選AB。

（4）由金屬活動性順序表可知，鋅＞鐵＞氫＞銅。在ZnCl2、CuCl2和鹽酸混合溶液中加入過量的鐵粉時，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；鐵能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，不能與氯化鋅反應。充分反應后，過濾，濾液中無氯化銅，有生成的氯化亞鐵和原來的氯化鋅，故填：ZnCl2、FeCl2。

（5）A、鐵與鹽酸反應生成淺綠色氯化亞鐵溶液，銀不與稀鹽酸反應，反應后只得到氫氣和無色溶液，說明樣品中沒有鐵或銀，設與足量的鹽酸反應生成0.4g氫氣消耗鎂、鋅和鋁的質(zhì)量分別為x、y、z，

解得x=4.8g ，y=13g，z=3.6g

故該樣品可能只含有鎂，也可能鋅和鋁或鎂、鋅和鋁的混合物，故A錯誤；

B、Mg、Zn、Fe、Al均與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成的氯化亞鐵是淺綠色的，氯化鎂、氯化鋅和氯化鋁溶液均為無色的，Ag不與稀硫酸發(fā)生反應。樣品與稀硫酸恰好完全反應，且只得到氫氣和無色溶液，可知，樣品中一定沒有鐵，也沒有不與稀硫酸反應的銀，故B錯誤；

C、根據(jù)氫元素質(zhì)量守恒，稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為：，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，故C錯誤；

D、無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為100g+4.8g-0.4g-（100g-19.6g）=24g，故D正確。

故選D。