Question

9．t℃時，4.8g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應，反應后得飽和溶液，其溶質質量分數(shù)為25%．求反應后所得溶液質量為多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)題意，4.8g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應，根據(jù)化學反應中各物質之間的質量關系可以求出生成的氯化鎂的質量，再根據(jù)溶質質量分數(shù)═$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%即可求出所得溶液質量．

解答 解：設生成氯化鎂的質量為x．
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24        95 
4.8g       x 
$\frac{24}{95}=\frac{4.8g}{x}$   解得：x=19g
氯化鎂溶液的質量：$\frac{19g}{25%}$=76g
答：反應后所得溶液質量為76g．

點評 本題綜合考查了化學方程式和溶液中溶質的質量分數(shù)，求解前一定要分析到位．計算中要將數(shù)據(jù)看清，代入數(shù)據(jù)要準確，化學方程式要正確，計算結果要無誤．