Question

初中化學(xué)常見物質(zhì)A-G有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及物質(zhì)已略去），已知A、C所含元素相同且均為氣體，反應(yīng)②為實驗室制取氣體C的方法；E元素在地殼中含量居金屬元素的第二位；F是最輕的氣體．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為______．
（2）寫出物質(zhì)的名稱：C為______；D為______．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E在氧氣中燃燒______；
反應(yīng)①______；
反應(yīng)③______．
（4）F的一種用途是______．
（5）小強同學(xué)在做中和反應(yīng)實驗時，向盛有40g 10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，共滴加了36.5g稀鹽酸．
①用氫氧化鈉固體配制40g 10%的氫氧化鈉溶液需要水______mL．（ρ水=1.0g/mL）
②該中和反應(yīng)的反應(yīng)原理是______．
③所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是______，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是______．

Answer 1

解：E元素在地殼中含量居金屬元素的第二位，可知E為鐵，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵B；F是最輕的氣體，鐵E和D反應(yīng)生成F氫氣，D為酸，又D與碳酸鈣反應(yīng)生成氣體C，可推知D為鹽酸，進而可知G為氯化亞鐵；A、C所含元素相同且均為氣體，C是二氧化碳，則A是具有還原性的一氧化碳；
（1）反應(yīng)②為實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，故為復(fù)分解反應(yīng)；
故填：復(fù)分解反應(yīng)；
（2）C為二氧化碳；D為鹽酸；
故填：二氧化碳；鹽酸；
（3）E為鐵，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵B，反應(yīng)的方程式為：3Fe+2O₂Fe₃O₄；
反應(yīng)①是一氧化碳還原四氧化三鐵產(chǎn)生鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：4CO+Fe₃O₄3Fe+4CO₂；
反應(yīng)③是鐵和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
故填：3Fe+2O₂Fe₃O₄ ；4CO+Fe₃O₄3Fe+4CO₂；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）F手氫氣，因為具有可燃性可以用作燃料或具有還原性用作冶煉金屬等；
故填：用作燃料或冶煉金屬等；
（5）①需要水的體積為：40g×（1-10%）÷1.0g/mL=36mL；
②該中和反應(yīng)的反應(yīng)原理是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
③設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       36.5      58.5
40g×10% 36.5g×x   y
=   x=10%
 
=      y=5.85g
答：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為5.85g．

故填：①36；②NaOH+HCl=NaCl+H₂O；③10%；5.85g．
分析：本題為框圖式推斷題，解題關(guān)鍵是找準突破口，本題突破口是E元素在地殼中含量居金屬元素的第二位，可知E為鐵，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵B；F是最輕的氣體，鐵E和D反應(yīng)生成F氫氣，D為酸，又D與碳酸鈣反應(yīng)生成氣體C，可推知D為鹽酸，進而可知G為氯化亞鐵；A、C所含元素相同且均為氣體，C是二氧化碳，則A是具有還原性的一氧化碳；帶入驗證即可，根據(jù)推斷出的化學(xué)式，完成相關(guān)的問題；
由氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算出溶液中溶劑的質(zhì)量；由氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、稀鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和生成氯化鈉的質(zhì)量．
點評：本題為框圖式推斷題，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準解題的突破口，經(jīng)過分析、歸納、推理、得出正確的答案；
在根據(jù)化學(xué)方程式計算時注意步驟的書寫要規(guī)范，難度不大．