Question

12．用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參與反應且不溶于水）和純堿（碳酸鈉）為原材料制取燒堿，其制取流程如圖：

（1）寫出加入純堿溶液后發(fā)生反應的化學方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）【問題與發(fā)現(xiàn)】固體A是純凈的氫氧化鈉嗎？
【猜想與假設】根據(jù)反應原理，同學們提出以下猜想：
甲的猜想：A是純凈的氫氧化鈉固體．乙的猜想：A是氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物．丙的猜想：氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物．
【實驗驗證】查閱資料：碳酸鈉的水溶液pH＞7

	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
甲	取少量固體A，加適量水溶解，滴加幾滴無色酚酞溶液	溶液變紅	猜想甲成立
乙	取少量固體A，加適量水溶解，滴加幾滴飽和碳酸鈉溶液	沒有出現(xiàn)白色沉淀	猜想乙不成立
丙	取少量固體A，溶于適量水形成溶液后，滴加足量的稀鹽酸	開始沒有氣體產(chǎn)生，后來有氣泡產(chǎn)生	猜想丙成立

【反思與評價】同學們認為甲的結(jié)論不一定成立，原因是因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，它們都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉．

Answer 1

分析 （1）煅燒碳酸鈣時，碳酸鈣分解能生成氧化鈣和二氧化碳；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
（2）[猜想與假設]根據(jù)反應生成的產(chǎn)物作出猜想；
[探究與驗證]顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色，碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
[反思與評價]碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，都能夠使酚酞試液變紅色；

解答 解：（1）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）[猜想與假設]氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，而氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，若氫氧化鈣是過量的，則在反應后的溶液中還含有氫氧化鈣，若碳酸鈉是過量的，則在反應后的溶液中還含有碳酸鈉，即可以作出固體A為氫氧化鈉和碳酸鈉的猜想；
[探究與驗證]乙：取少量固體A，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和碳酸鈉溶液，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀，說明氫氧化鈉中不含氫氧化鈣，猜想不成立．
丙：固體A中一定含有氫氧化鈉，要驗證丙假設正確，就要驗證含有碳酸鈉，取少量固體A，溶于適量水形成溶液后，滴加足量的稀鹽酸，保證先消掉氫氧化鈉，后與碳酸鈉反應；如果開始沒有氣體產(chǎn)生，后來有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉中含有碳酸鈉，猜想成立．
[反思與評價]根據(jù)實驗流程，可以判定甲同學設計的方案不嚴密，理由是：因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，無論碳酸鈉過量還是氫氧化鈣過量，混有碳酸鈉或氫氧化鈣的氫氧化鈉配成溶液后，都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉，故甲同學設計的方案是錯誤的．
故答案為：（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）[猜想與假設]氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物．
[探究與驗證]乙：沒有出現(xiàn)白色沉淀．
丙：取少量固體A，溶于適量水形成溶液后，滴加足量的稀鹽酸；開始沒有氣體產(chǎn)生，后來有氣泡產(chǎn)生．
[反思與評價]因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，它們都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉．

點評 學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應關(guān)系，并有助于提高觀察、實驗能力．