Question

15．為測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取10g樣品，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液，邊加入邊攪拌，溶液pH的變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）n點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中所含陰離子符號為SO₄^2-；
（2）圖中m點(diǎn)所消耗氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.8g；
（3）計(jì)算該硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的pH、稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應(yīng)分析溶液中存在的離子；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算；
（3）根據(jù)稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應(yīng)的方程式，由NaOH的質(zhì)量求出稀H₂SO₄的溶質(zhì)稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再求出稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由圖示可知，在n點(diǎn)時溶液的pH小于7，說明加入的NaOH完全反應(yīng)，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的陰離子為：SO₄^2-；
（2）由圖示可知，在m點(diǎn)時溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g×5%=0.8g；
（3）10g稀硫酸樣品含有H₂SO₄的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80           98
 0.8g         x
$\frac{80}{0.8g}=\frac{98}{x}$
解得：x=0.98g
稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.98g}{10g}$×100%=9.8%；
故答案為：（1）SO₄^2-；（2）0.8；（3）稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%．

點(diǎn)評 此題是一道結(jié)合圖象的計(jì)算題，解題時找到pH=7的恰好反應(yīng)點(diǎn)，并利用化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行解決是解題的突破口．