Question

20．我市正在逐步將管道煤氣（主要成分是CO）改為天然氣（主要成分是CH₄），煤氣燃燒的化學方程式為2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，請你寫出天然氣燃燒的化學方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．已知相同條件下，氣體體積比等于分子個數(shù)比，由以上兩個化學方程式比較可知：改為天然氣后，同體積燃料燃燒消耗空氣的體積將增大．（填“增大”或“減小”）．

Answer 1

分析 天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳；因為相同條件下，氣體體積比等于分子數(shù)比，根據(jù)化學方程式可以判斷同體積燃料燃燒消耗空氣的體積；

解答 解：甲烷燃燒的化學方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
由丁烷和甲烷燃燒的化學方程式可知，煤氣燃燒的化學方程式為2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，煤氣燃燒時，煤氣分子和氧氣分子的個數(shù)比是2：1，甲烷燃燒時，甲烷分子和氧氣分子的個數(shù)比是1：2，所以燃燒相同體積的煤氣和甲烷時，甲烷消耗的氧氣多，因此改為天然氣后，同體積燃料燃燒消耗空氣的體積將增大．
答案：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；增大．

點評 本題考查了常見燃料的使用以及有關化學方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．