Question

11．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分數(shù)為15%～20%的氯化鈉溶液選種，取50g NaCl溶液，加入過量的AgNO₃溶液，得到沉淀14.35g，計算NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可以計算氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃，
      58.5  143.5        
      x    14.35g
$\frac{58.5}{x}$=$\frac{143.5}{14.35g}$
解得：x=5.85g
氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.85g}{50g}$×100%=11.7%，
答：氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．